题目内容
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已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 下列结论正确的是 | |
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A． |
①的反应热为221 kJ/mol |
B． |
碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol |
C． |
稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ |
D． |
HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝－114.6 kJ/mol |
答案：B
练习册系列答案
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已知反应：
①2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）△H＝－221kJ/mol
②H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 下列结论正确的是
| A．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol |
| B．①的反应热为221kJ/mol |
| C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 |
已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol
下列结论正确的是
| A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol |
| B．①的反应热为221 kJ／mol |
| C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ |
| D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 |
