题目内容
由A、B两种元素组成的两种单质A2、B2和一种共价化合物AB，A元素在AB中显正价。(1)若B原子在同族元素中原子半径最小时，则A元素为___________________，B元素为____________，AB化学式为________________。
(2)按B所代表的元素的核电荷数递增的顺序，4种AB型化合物的化学式依次为___________、________________、________________、________________。其中分子中键的极性最强的应是____________；它们以相等的物质的量溶于等量的水中，所得溶液酸性最强的是________________，酸性最弱的是____________。
解析：(1)A2、B2都是双原子分子，预计它们应该是气态分子；AB是共价化合物，AB中A元素显正价，若是+1价，则为H元素；B原子在同族中原子半径最小时，B为F元素。
(2)B还可以是Cl、Br、I元素之一，它们也都能与H形成AB型共价化合物。
(3)HF、HCl、HBr、HI中，F的非金属性最强，吸引电子的能力最强，HF分子中共用电子对偏离H原子的程度最大，H—F键极性最强。
HX(X代表卤素)水溶液的酸性，按X原子序数的增加而增强，其中HI(aq)的酸性最强、HF(aq)的酸性最弱——氢氟酸是弱酸，其他氢卤酸都是强酸。
答案：(1)H F HF
(2)HF HCl HBr HI HF HI HF
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素．下列说法错误的是（ ）| A、简单离子的半径大小关系：B＞C＞E | B、C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故 | C、由A、B两种元素组成的离子化合物NH5中，阴、阳离子个数比为1：1 | D、由C、D、E三种元素组成的某种化合物，其水溶液能与盐酸反应产生沉淀 |