题目内容
8．将图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）
| A． | Zn极上发生还原反应 | |
| B． | 电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 | |
| C． | 片刻后，乙池中c（Cu2+）减小，c（SO42-）基本不变，溶液不再保持电中性 | |
| D． | 片刻后可观察到滤纸a点变红色 |
分析 A．由图可知，K闭合时，甲、乙构成原电池，Zn为负极；
B．电子由负极流向正极，电子不能进入溶液中；
C．盐桥中离子可定向移动，中和电荷，溶液仍为电中性；
D．a与电源负极相连为阴极，溶液中氢离子在阴极放电．
解答 解：A．由图可知，K闭合时，甲、乙构成原电池，Zn为负极，失去电子发生氧化反应，故A错误；
B．电子由负极流向正极，电子不能进入溶液中，则电子沿Zn→a，b→Cu路径流动，故B错误；
C．盐桥中离子可定向移动，中和电荷，溶液仍为电中性，乙池中c（Cu2+）减小，c（SO42-）基本不变，故C错误；
D．a与电源负极相连为阴极，溶液中氢离子在阴极放电，则阴极区显碱性，遇酚酞溶液变红，故D正确；
故选D．
点评 本题考查原电池，为高频考点，把握电极、电极反应、电子的移动为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电解硫酸钠溶液实质为电解水，选项BC为易错点，题目难度不大．
练习册系列答案
新思维假期作业寒假吉林大学出版社系列答案
相关题目
18．用98%的浓硫酸（密度为1.84g•cm-3）配制 250mL浓度为0.5mol•L-1的H2SO4溶液，选用的仪器正确的是（ ）
| 选项 | A | B | C | D |
| 仪器及规格 |  100mL量筒 |  250mL容量瓶 |  托盘天平 |  锥形瓶 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
． G的一种合成路线如下：
；X生成Y的反应类型是消去反应．
．
．
16．化学--我们的生活，我们的未来．下列与生活有关的化学说法错．误．的是（ ）
| A． | 84消毒液、高温等方法均可有效杀死H7N9禽流感病毒 | |
| B． | 地沟油不可食用，但可以和乙醇反应制备生物柴油 | |
| C． | 化石燃料燃烧产生大量的CO2是造成酸雨的主要原因，酸雨、温室效应和臭氧空洞是世界三大环境问题 | |
| D． | 目前使用的化石能源实际上是地球在远古时代为我们储存的太阳能 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合 | |
| B． | 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高 | |
| C． | 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 | |
| D． | BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子个数比为2：1 |
5．
25℃时，向0.10mol•L-1 H2Y溶液中逐渐加入NaOH固体（忽略加入时引起的溶液体积变化），所得溶液中含Y元素的三种微粒的分布系数（浓度分数）δ随溶液pH变化的关系如图”所示，下列说法正确的是（ ）
25℃时，向0.10mol•L-1 H2Y溶液中逐渐加入NaOH固体（忽略加入时引起的溶液体积变化），所得溶液中含Y元素的三种微粒的分布系数（浓度分数）δ随溶液pH变化的关系如图”所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 曲线上任意一点均存在：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（Y2-）+c（HY-） | |
| B． | c（Na+）=0.10 mol•L-1时，溶液中的c（H+）+c（H2Y）═c（OH-）+c（Y2-） | |
| C． | 由图可知，H2Y为二元弱酸，如果将物质的量浓度均为0.20mol•L-1的NaHY和Na2Y溶液等体积混合，所得溶液的pH=4.2 | |
| D． | 已知25℃时，HCOOH的Ka=1×10-4．若把少量H2Y加入到HCOONa溶液中，发生的离子反应可表示为：H2Y+2HCOO-═2HCOOH+Y2- |
2．下列物质对应的电子式书写正确的是（ ）
| A． | NH4Br： | B． | CaCl2 | ||
| C． |  | D． |  |
1．
最近世界各国都在研究“1C化学”、“2C化学”，它们是以1个或2个碳原子
的物质为研究对象，在环境治理和新能源开发等方面有突出贡献．请回答下列问题：
I．汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO+2NO?N2+2CO2实现气体的无害化排放．T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如表：
（1）0～2s内用N2表示的化学反应速率为1.875×10-4mol/（L•s），该温度下，反应的平衡常数K1=5000L/mol．
（2）若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．在一定条件下以CO和H2为原料可以合成重要的化工原料乙二醛（OHC-CHO）．
（3）CO和H2合成乙二醛的反应为可逆反应，对应的化学方程式为2CO+H2?OHC-CHO．
（4）乙二醛经催化氧化后可得到乙二酸（ H2C2O4），H2C2O4是一种二元弱酸，常温下其电离平衡常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5则Na HC2O4溶液显酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.8×10-5，则反应：NH3•H2O+HC2O4-?NH4++C2O42-的化学平衡
常数K=9.72×104．
（5）工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸（HOOC-CHO），原理如图所示．该装置中阴、阳两极均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸，该反应的化学方程式为Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl，N电极的电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．
最近世界各国都在研究“1C化学”、“2C化学”，它们是以1个或2个碳原子的物质为研究对象，在环境治理和新能源开发等方面有突出贡献．请回答下列问题：
I．汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO+2NO?N2+2CO2实现气体的无害化排放．T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如表：
| 时间 （s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/10-3mol•L-1 | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| c（CO）/10-3mol•L-1 | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
（2）若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．在一定条件下以CO和H2为原料可以合成重要的化工原料乙二醛（OHC-CHO）．
（3）CO和H2合成乙二醛的反应为可逆反应，对应的化学方程式为2CO+H2?OHC-CHO．
（4）乙二醛经催化氧化后可得到乙二酸（ H2C2O4），H2C2O4是一种二元弱酸，常温下其电离平衡常数K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5则Na HC2O4溶液显酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.8×10-5，则反应：NH3•H2O+HC2O4-?NH4++C2O42-的化学平衡
常数K=9.72×104．
（5）工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸（HOOC-CHO），原理如图所示．该装置中阴、阳两极均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸，该反应的化学方程式为Cl2+OHC-CHO+H2O═HOOC-CHO+2HCl，N电极的电极反应式为HOOC-COOH+2e-+2H+═HOOC-CHO+H2O．