题目内容
19．1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是（ ）| A． | N5+中氮-氮之间是以共价键结合 | B． | N5+具有35个电子 | ||
| C． | 化合物N5AsF6中As的化合价为+5 | D． | 化合物N5AsF6中F的化合价为-1 |
分析 A．非金属元素之间易形成共价键；
B．阳离子电子数=质子数-电荷数；
C．N5AsF6中阳离子是N5+，则阴离子是AsF6-，AsF6-中F元素显-1价；
D．氟元素是最活泼的非金属元素，F原子最外层有7个电子，容易得1个电子变成8电子稳定结构．
解答 解：A．非金属元素之间易形成共价键，N5+中氮-氮之间是以共价键结合，故A正确；
B．阳离子电子数=质子数-电荷数=5×7-1=34，故B错误；
C．N5AsF6中阳离子是N5+，则阴离子是AsF6-，AsF6-中F元素显-1价，所以As元素显+5价，故C正确；
D．氟元素是最活泼的非金属元素，F原子最外层有7个电子，容易得1个电子变成8电子稳定结构，所以该化合物中F元素为-1价，故D正确；
故选B．
点评 本题考查化学键、电子数的计算、化合价判断等知识点，侧重考查学生分析计算能力，明确化学键概念、电子数的计算方法及化合价判断方法即可解答，题目难度不大．
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12．C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得C1O2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法中正确的是（ ）
2KClO3+H2C2O4+H2SO4$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法中正确的是（ ）
| A． | KClO3在反应中是氧化剂 | |
| B． | 1mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体 | |
| C． | 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂 | |
| D． | 1mol KClO3参加反应有1mol电子转移 |
；B的水溶液不呈中性的原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+（用离子方程式表示）
CO2（g）＋H2（g），其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是
14．某化学兴趣小组为提取海带中的碘，设计如图所示的流程，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 步骤①④⑤均属于化学变化 | |
| B． | 步骤④中MnO2的作用是催化剂 | |
| C． | 步骤⑤所用主要仪器是分液漏斗、烧杯 | |
| D． | 步骤⑥操作名称是萃取、分液 |
．
11．有机化合物A的分子式为C5H12O，且能与金属钠反应放出氢气，那么A的同分异构体的数目（包括A）为（ ）
| A． | 8种 | B． | 7种 | C． | 6种 | D． | 5种 |
8．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
（1）B基态原子中能量最高的电子所处的能级为2p其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形；
（2）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
，该同学所画的电子排布图违背了泡利不相容原理
（3）G位于ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2
（4）DE3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为三角锥形
（5）1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为5NA；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键．
（6）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位数为4．
（7）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为$\frac{389}{{N}_{A}×{a}^{3}×1{0}^{-21}}$（用含“a、NA 的代数式表示）g•cm-3．
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 G在周期表的第七列 |
（2）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
，该同学所画的电子排布图违背了泡利不相容原理（3）G位于ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2
（4）DE3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为三角锥形
（5）1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为5NA；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键．
（6）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2-的配位数为4．
（7）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为$\frac{389}{{N}_{A}×{a}^{3}×1{0}^{-21}}$（用含“a、NA 的代数式表示）g•cm-3．
9．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂实际和分离方法都正确的是（ ）
| 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
| A | SO2（乙炔） | 溴水 | 洗气 |
| B | 苯（溴） | KI溶液 | 分液 |
| C | 乙醇（乙酸） | 饱和Na2CO3溶液 | 蒸馏 |
| D | 乙烷（乙烯） | KMnO4溶液 | 洗气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |