Question

11．下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题．

主族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅤⅡA	O
2				b	h	c
3	d	i		g		j	e	a
4		f

（1）金属性最强的元素是钙（填元素名称）；
（2）a原子结构示意图为；
（3）与a的电子层结构相同的3种简单离子的半径有小到大的顺序是Ca²⁺＜Cl^-＜S^2-（填离子符号）；
（4）g是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；
（5）c、d的单质在加热条件下生成物质X，其中含有化学键的类型为离子键、共价键；该物质中阴离子与阳离子个数比1：2．
（6）写出一个由其中某种元素的最高价氧化物对应的水化物与其最低价氢化物反应生成的化合物的化学反应方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知a～j分别为Ar、C、O、Na、Cl、Ca、Si、N、Mg、S等，
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，结合金属活动顺序表判断；
（2）Ar原子质子数为18，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8；
（3）最外层电子数一样时，核电荷数越小，离子的半径越大；
（4）二氧化硅可以制造光导纤维；
（5）c、d的单质在加热条件下生成物质为过氧化钠；
（6）由其中某种元素的最高价氧化物对应的水化物与其最低价氢化物反应生成的化合物为硝酸铵．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知a～j分别为Ar、C、O、Na、Cl、Ca、Si、N、Mg、S等，
（1）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，结合计算活动顺序表可知，钙的金属性最强，故答案为：钙；
（2）a为Ar，Ar原子质子数为18，核外电子数为18，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为，
故答案为：；         
（3）由于的核外电子数相等，即Ca²⁺、Cl^-、S^2-的核外电子排布相同，故核电荷数越大，半径越小，即离子的半径由小到大的顺序是：Ca²⁺＜Cl^-＜S^2-，
故答案为：Ca²⁺＜Cl^-＜S^2-；
（4）二氧化硅可以制造光导纤维，故答案为：光导纤维；
（5）O元素与Na形成的特殊氧化物为过氧化钠，化学式为：Na₂O₂，由钠离子与过氧根离子构成，该物质中阳离子与阴离子个数比为2：1，
故答案为：离子键、共价键；1：2；
（6）由其中某种元素的最高价氧化物对应的水化物与其最低价氢化物反应生成的化合物为硝酸铵，方程式为NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，故答案为：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

点评 本题考查元素周期表、化学用语、元素化合物性质等，为高考常见题型，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意整体把握元素周期表的结构．