Question

在一定条件下，将N₂和H₂混合气体100mL通入密闭的容器内，达到平衡时，容器内的压强比反应前减少了，又测得此时混合气体的平均相对分子质量为9，试求：

(1)原混合气中N₂、H₂各多少毫升？

(2)H₂的转化率是多少？

Answer 1

答案：
解析：

根据阿伏加得罗定律，在该条件下有 　　＝＝，由题意可知容器内的压强比反应前减少，即反应后气体的体积为原来的，气体的体积减少了20ml． 　　N2＋3H2＝2NH3　　△V(x为反应掉N2的体积) 　　1　　3　　2　　　　2 　　x　　3x　　2x　　　20　　x＝10(ml) 　　设混合气体中N2、H2的体积分别为a ml、b ml，根据混合气体的平均相对摩尔质量为9得： 　　9＝×28＋×2＋×17且a＋b＝100 　　解得：a＝20ml　　b＝80ml 　　H2的转化率为：×100％＝×100％＝37.5％