题目内容

在如图①、②、③、④四条曲线中，能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH与加水的体积（V）的关系的是（　　）
A．①B．②C．③D．④

氢氧化钠溶液为碱性溶液，溶液的pH＞7；根据Kw=c（H+）×c（OH-）可得：c（H+）=
KW
c(OH-)
，随着水的体积增大，溶液中的c（OH-）逐渐降低，c（H+） 逐渐增大，溶液的pH值逐渐减小；当无限稀释时，氢氧化钠浓度无限小，可近似认为是水，水中的 c（H+） 的浓度近似为10-7mol/L，所以pH值接近为7，
故选B．
练习册系列答案
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向10mL0.1mol?L-1硫酸中逐滴加入0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液至过量，溶液的导电能力将（　　）
A．逐渐减小B．逐渐增大
C．不变D．先减小后增大
向纯水中加入少量NaHS04固体，当温度不变时，则该溶液中（　　）
A．水电离出的c（H+）减小B．c（OH-）与c（H-）的乘积增大
C．c（H+）减小D．c（OH-）增大
常温下，下列物质溶于水，水的电离被促进，且溶液的pH小于7的是（　　）
A．NaHSO4B．KHCO3C．AlCl3D．HCl
下列关于溶液的说法中一定正确的是（　　）
A．pH=7，溶液呈中性
B．pH＜7，溶液呈酸性
C．pH=6，溶液中c（OH-）=1×10-8mol-1
D．pH=6，溶液中c（H+）=1×10-6mol-1
(15分)海水中富含镁，可经过加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得到无水氯化镁，
最后电解得到金属镁。
（1）加碱沉淀镁离子时，生成的Mg(OH)2在分散系中处于沉淀溶解平衡，其溶度积常数表达式
Ksp=   。
（2）MgCl2溶液显酸性，其水解的离子方程式为   。
（3）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的试剂有   
a．MgO       b．Mg(OH)2      c．MgCO3      d．MgSO4
（4）若在空气中加热MgCl2·6H2O，可生成Mg(OH)Cl或MgO，写出相关的化学方程式之一
    。
（5）MgCl2·6H2O在干燥的HCl气流中加热可得到无水氯化镁，其原因是   。
（6）电解熔融的MgCl2，阳极的电极反应式为：   ；阴极的电极反应式为   。
常温下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－)
B．当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)＝2c(Cl－)
C．当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)
D．当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
常温下，将0.1mol/L的醋酸和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中不存在的关系是
A．c(OH－)＞c(H＋)
B．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)
C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)
D．c(Na＋)+ c(H＋)= c(CH3COO－)+ c(OH－)
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结 论
A
将少量Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液
溶液变成红色
Fe(NO3)2试样已变质
B
将少量某无色气体通入澄清石灰水
出现白色沉淀
该气体一定是CO2
C
分别测定常温下0.1  mol·L－1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH
pH：Na2SiO3＞ Na2CO3
非金属性：Si＞C
D
向浓度均为0.1  mol·L－1 NaCl和NaI混合溶液中，滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
 

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