题目内容

将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24LNO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是


  1. A.
    原混合物中铜和铁各0.15mol
  2. B.
    稀硝酸的物质的量浓度为lmol/L
  3. C.
    第一次剩余的9.6g金属为铜和铁
  4. D.
    再加入上述200mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24LNO
A
试题分析：最后的溶液中没有三价铁离子，而金属都溶解了，说明溶液中都是二价铁离子和二价铜离子。NO一共是4.48L（0.2mol），得到的电子为0.6mol，根据得失电子守恒可以列出方程式计算。设铁为X mol,铜为Y mol。则56X+64Y=18，X+Y=0.3，得到X=0.15mol,Y=0.15mol。B选项稀硝酸的物质的量浓度可以用N守恒，n（HNO3）=2X+2Y+0.2=0.8mol。HNO3浓度为0.8mol÷0.4="2" mol/L。C选项中第一次剩余的9.6g金属为铜，铁先与稀硝酸反应，而铁是过量的，所以生成二价铁离子。D选项中，继续加入稀硝酸，0.15mol的Fe2+再失去电子，只能生成0.5mol(11.2L)的NO。
考点：考查铁、铜与稀硝酸的反应及化学计算。
点评：需要学生较强的分析能力和归纳能力，属于一般难度的题目。
练习册系列答案
相关题目

F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应，在相同条件下，活化分子的物质的量分数最大的是


  1. A.
    H2+Cl2=2HCl
  2. B.
    H2+F2=2HF
  3. C.
    H2+I2=2HI
  4. D.
    H2+Br2=2HBr

只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、FeCl3和CuSO4六种溶液,，这种试剂是


  1. A.
    Ba(OH)2
  2. B.
    H2SO4
  3. C.
    NaOH
  4. D.
    AgNO3

原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是


  1. A.
    有Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+
  2. B.
    Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-=Al3+
  3. C.
    由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
  4. D.
    由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

有机物：C2H2  C4H4  C6H6  C8H8，有关其性质叙述中不正确的是


  1. A.
    碳的质量分数相同
  2. B.
    固态时均为分子晶体
  3. C.
    一定条件下能与H2发生加成反应，就一定能使KMnO4酸性溶液褪色
  4. D.
    C8H8可能含有苯环结构

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施不利于节能减排、保护环境的是


  1. A.
    加快化石燃料的开采与使用
  2. B.
    研发易降解的生物农药
  3. C.
    推广使用节能环保材料
  4. D.
    应用高效洁净的能源转换技术

下列仪器不允许用酒精灯加热的是


  1. A.
    量筒
  2. B.
    蒸馏烧瓶
  3. C.
    容量瓶
  4. D.
    坩埚

除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是


  1. A.
    NaOH溶液
  2. B.
    硝酸
  3. C.
    硫酸
  4. D.
    稀盐酸

若以w1和w2分别表示a mol/L和b mol/L氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水小）


  1. A.
    2w1=w2
  2. B.
    2w2=w1
  3. C.
    w2>2w1
  4. D.
    w1<w2<2w1

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