题目内容

（2010?宜宾模拟）由实验事实得出的结论，其中正确的是（　　）

实验事实 结论

A		 溴水中加入甲苯，溴水层褪色 甲苯与溴发生加成反应
B 将苯与液溴反应的生成物倒入盛水的烧杯中，在烧杯底部看见有褐色油状物 溴苯为褐色液体，密度大于水

C		 金属钠与乙醇反应不如钠与水反应剧烈 乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原子活泼
D 加热煮沸滴有石蕊试液的SO2水溶液，红色褪去 SO2具有漂白性
分析：A、甲苯和溴水不反应，发生萃取褪色；
B、溴苯为无色油状液体难溶于水，褐色油状物是溶解了溴单质的溴苯；
C、羟基氢原子的活泼性不同，反应进行的剧烈程度不同，水是弱电解质，乙醇是非电解质；
D、二氧化硫的漂白性具有选择性，和不稳定性，滴有石蕊试液的SO2水溶液变红是因为二氧化硫和水反应生成亚硫酸显酸性，加热亚硫酸分解，二氧化硫挥发，红色褪去．
解答：解：A、甲苯和溴水不反应，发生萃取褪色；甲苯与溴不能发生加成反应，故A错误；
B、溴苯为无色油状液体难溶于水，褐色油状物是溶解了溴单质的溴苯；故B错误；
C、羟基氢原子的活泼性不同，反应进行的剧烈程度不同，水是弱电解质，乙醇是非电解质；乙醇分子中的羟基氢原子不如水分子中的氢原子活泼，与钠反应的剧烈程度小，故C正确；
D、二氧化硫的漂白性具有选择性，和不稳定性，滴有石蕊试液的SO2水溶液变红是因为二氧化硫和水反应生成亚硫酸显酸性，加热亚硫酸分解，二氧化硫挥发，红色褪去；故D错误；
故选C．
点评：不同考查了物质性质的分析判断，主要是笨的同系物、溴苯、乙醇、二氧化硫的性质应用，物质性质的熟练掌握是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
（2010?宜宾模拟）以氯乙烷为原料制取乙二酸（HOOC-COOH）的过程中，要依次经过下列步骤中的（　　）
①与NaOH的水溶液共热　②与NaOH的醇溶液共热　③与浓硫酸共热到170℃④在催化剂存在情况下与氯气加成　
⑤在Cu或Ag存在的情况下与氧气共热　⑥与新制的Cu（OH）2共热．
（2010?宜宾模拟）为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（　　）
（2010?宜宾模拟）下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（　　）
（2010?宜宾模拟）为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 加碱溶解的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7 ＞8.5
Mn2+ 8.3 9.8
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4
．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至
4.7～8.3
4.7～8.3
．
（4）滤渣的主要成分有
氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
．
（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是
bc
bc
．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞试液
（6）已知废气中SO2浓度为6.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3废气，可得到硫酸锰晶体质量为
15.21kg
15.21kg
kg．
（2010?宜宾模拟）对0.1mol?L-1的醋酸溶液进行以下操作，下列分析判断正确的是（　　）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网