下列实验操作.实验现象及解释与结论都正确的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（填序号）．
①用稀HNO₃清洗做过银镜反应实验的试管
②用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO₂）₂和Na₂CO₃的固体混合物
③读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
④不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗
⑤向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl₃饱和溶液并长时间煮沸，以制备Fe（OH）₃胶体
⑥向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO₃
溶液，振荡，沉淀呈黄色
（2）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl₂溶液中	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中	一段时间后固体由红色变为绿色[其主要成分为Cu₂（OH）₂CO₃]

①按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）：
置换反应

2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑ 或2Al+3Cu²⁺═2Al³⁺+3Cu

化合反应

2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃

．
②用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是

有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失

，解释此现象的离子方程式是

Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓ Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

（2）探究氧化铜性质
①取A、B两支试管，向A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H₂O₂溶液，只观察到A中有大量气泡．实验结论是

CuO对H₂O₂的分解有催化作用

．
②用收集气体并测定其体积的方法探究试管A中反应的速率，必需的实验仪器有：

水槽（或集气瓶）、导管、量筒、秒表

．

I．（1）指出下列实验用品或仪器（已经洗涤干净）使用时的第一步操作：
①蓝色石蕊试纸（检验气体性质）

．
（2）下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是

ABCD

（填代号）．
A．用排水法收集气体后，先移出导管，后熄灭酒精灯
B．点燃可燃性气体（如CH₄、H₂、CO等）时，都要先检验气体纯度，后点燃
C．碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗
D．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热
II．实验室利用SO₂和一定浓度的NaOH溶液反应制备少量NaHSO₃．实验装置如图所示：

请回答下列问题：
（1）写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．
（2）反应结束后发现烧瓶中还有少量的铜片剩余，有人认为还有一定的硫酸剩余，原因是

随着反应进行，硫酸越来越稀，铜和稀硫酸不反应，所以有硫酸剩余

，在不增加硫酸的情况下，要使剩余铜片溶解，可再加入

NaNO₃、Fe₂O₃

固体（填写两种不同类别的物质）．
（3）装置B的作用是

安全瓶（防止倒吸）

，装置D的作用是

吸收多余的SO₂

．
（4）证明C装置中NaOH溶液全部转化为NaHSO₃的实验操作和现象是

把品红溶液滴入C装置反应后的溶液中，若品红溶液褪色，证明NaOH溶液全部转化为NaHSO₃

．

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．已知：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；实验室里从海藻中提取碘的流程如图1所示：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：I

，III

；
（2）现用CCl₄从含碘的水溶液中提取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B．把50mL碘水和15mLCCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
E．旋开活塞，用烧怀接收溶液
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔
H．静置，分层
就此实验，完成下列填空：
①正确操作步骤的顺序是

→

→A→G→

→E→F （用上述各操作的编号字母填写）．
②上述（G）步骤操作的目的是

．
（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏．指出如图2所示实验装置中的错误之处（不必填满）：
①

，
②

，
③

．
（4）进行上述蒸馏实验操作时，使用水浴的原因是

，最后晶态碘在

里聚集．

（12分）、
Ⅰ（4分）、下列实验操作及实验现象或结论正确的是_________________
A用粗盐提纯精盐，滤液在蒸发皿里加热蒸干，当有少量固体析出时即停止加热
B分液操作时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，则说明该物质一定含钠元素，但不能确定该物质中一定没有钾元素
D 配制一定物质的量浓度的溶液时，将溶解在烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶
Ⅱ（8分）、如图在下衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO₄颗粒，在周围分别滴加溶液（如图所示），然后在KMnO₄晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿。提示：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

（1）用双线桥标明电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物
2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 氧化产物________还原产物__________
（2）a处观察到的现象是_________________________
（3）b处出现了先变蓝后接着蓝色又褪去的现象，其中变蓝的原因是（用离子方程式表示）_________________________________________
（4）c处反应的化学方程式是_________________________________________
（5）d处反应的离子方程式______________________________________________，检验d试剂是否变质，可选用试剂__________________

(12分)从某物质A的水溶液出发有如图所示的转化关系：

回答下列问题：

(1)写出C、D、E的化学式：C________，D________，E________。

(2)检验B溶液中阴离子的实验操作和实验现象是

________________________________________________________________________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①A＋足量NaOH溶液

________________________________________________________________________。

②C、D按体积比1∶1通入水中

________________________________________________________________________。

③A＋H₂O₂―→________________________________________。

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