Question

17．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
• B． AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
• C． pH=4的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
• D． 将pH=6的H₂SO₄稀释1000倍后，c（H⁺）=2 c（SO₄^2-）

Answer 1

分析 A．常温下，显酸性的物质有酸、强酸的酸式盐、强酸弱碱盐，据此分析；
B．常温下，溶液中氯离子浓度越大，AgCl的溶解度越小；
C．pH=4的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中存在电荷守恒；
D．稀释过程中硫酸的物质的量不变，此时需要考虑水的电离；

解答 解：A．常温下，显酸性的物质有酸，如硫酸；强酸的酸式盐，如硫酸氢钠；强酸弱碱盐，如氯化铵；所以25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸、强酸的酸式盐、强酸弱碱盐，故A错误；
B．常温下，溶液中氯离子浓度越大，AgCl的溶解度越小，同物质的量浓度的CaCl₂和NaCl溶液中，CaCl₂溶液的氯离子浓度大，所以CaCl₂溶液中AgCl的溶解度小，故B错误；
C．pH=4的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（H⁺）＞c（OH^-），c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C正确；
D．稀释过程中硫酸的物质的量不变，当溶液接近中性时要考虑水的电离，所以将pH=6的硫酸溶液稀释1000倍后，c（SO₄^2-）=$\frac{1}{2}$×10^-9mol/L，c（H⁺）=10^-7mol/L，溶液中的SO₄^2-与H⁺浓度的比值约为1：200，故D错误；
故选C．

点评 本题考查电荷守恒、化学平衡、沉淀溶解平衡、弱电解质的电离和盐类的水解，题目难度中等，试题涉及的题量较大，知识点较广，充分考查了学生对所学知识的掌握情况，培养了学生灵活应用所学知识的能力．