题目内容
12．对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ•mol -1，若增大压强平衡向正反应方向移动，则a+b＞ c+d（填“＞”或“＜”）；若升高温度，平衡向正反应方向移动，则a＞0（填“＞”或“＜”）分析 增大压强，平衡向正反应方向移动，则反应物中的化学计量数之和大于生成物中化学计量数之和；升高温度，平衡向着吸热的反应方向移动，据此进行解答．
解答 解：对于可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H=a kJ•mol -1，增大压强平衡向正反应方向移动，则反应物中的化学计量数之和大于生成物中化学计量数之和，即a+b＞c+d；
若升高温度，平衡向正反应方向移动，说明正反应为吸热反应，则a＞0，
故答案为：＞；＞．
点评 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，明确温度、压强对反应速率的影响为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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1．
已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（ ）
已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（ ）| 选项 | W | X |
| A | 盐酸 | Na2CO3溶液 |
| B | Cl2 | Fe |
| C | CO2 | Ca（OH）2溶液 |
| D | NaOH溶液 | AlCl3溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．以下物质；（1）溴乙烷；（2）苯；（3）聚氯乙烯；（4）裂化汽油；（5）聚1，3-丁二烯；（6）乙二醇；（7）邻二甲苯（8）亚硫酸氢钠；既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的有（ ）
| A． | 3种 | B． | 4种 | C． | 5种 | D． | 6种 |
19．将一定质量的乙炔（化学式为C2H2）和氧气放在密闭的容器中点燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
该反应的化学方程式为4C2H2+9O2$\stackrel{点燃}{→}$4H2O+6CO2+2CO；若要使燃烧后无M生成，则需要氧气的质量为1.6g．
| 物质 | 乙炔 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | M |
| 反应前质量/g | 5.2 | 14.4 | 0.4 | 0 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 0 | 4.0 | m | 2.8 |
7．
某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4g 铜片和含0.2moL溶质的18.4mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止．（假定在此过程溶液体积不变）
（1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：无必要，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应
（2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：A
A．铁粉 B．钠 C．氯化钡溶液 D．银粉
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：
Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度．他设计了如下二种方案来测定SO2的量：
方案①将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
方案②将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写表（可以不填满）：
Ⅱ乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000mL，取20.00mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5），这种方法能否求出余酸的浓度，理由是不能，pH＞5时，铜离子与碱反应生成沉淀，不能达到滴定终点．
（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）方案一：取反应后的溶液，向其中加入足量锌，收集并测定氢气的体积，通过氢气的物质的量计算剩余硫酸的物质的量浓度；
方案二：反应结束后将烧瓶中的铜片取出，洗净、烘干，称其质量即可；
方案三：反应结束后将烧瓶中的铜取出，然后向溶液中加入足量氯化钡溶液，过滤出沉淀，洗净、干燥后称量等．
某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4g 铜片和含0.2moL溶质的18.4mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止．（假定在此过程溶液体积不变）（1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：无必要，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与铜不反应
（2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：A
A．铁粉 B．钠 C．氯化钡溶液 D．银粉
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：
Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度．他设计了如下二种方案来测定SO2的量：
方案①将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
方案②将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．
经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写表（可以不填满）：
| 序号 | 不合理的原因 | 误差 （偏低或偏高） | 改变措施 |
| 方案① | |||
| 方案② |
（4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）方案一：取反应后的溶液，向其中加入足量锌，收集并测定氢气的体积，通过氢气的物质的量计算剩余硫酸的物质的量浓度；
方案二：反应结束后将烧瓶中的铜片取出，洗净、烘干，称其质量即可；
方案三：反应结束后将烧瓶中的铜取出，然后向溶液中加入足量氯化钡溶液，过滤出沉淀，洗净、干燥后称量等．
17．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 | |
| B． | AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 | |
| C． | pH=4的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＜c（CH3COO-） | |
| D． | 将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c（H+）=2 c（SO42-） |
1．用N0表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 将氯气通入足量氢氧化钠溶液中，当消耗4nmolNaOH时，反应中转移的电子为4nN0 | |
| B． | 4.4g由N2O和CO2组成的混合气体含0.3N0个原子 | |
| C． | 23.4gNaCl晶体中含0.1N0个如图所示的结构单元 | |
| D． | 7.8gNa2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1N0 |