Question

根据下图回答问题：

(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气:___________________________.

(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式___________________________.

(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的容器中应加入的试剂的名称及其作用：

A中加入的试剂是__________________，作用是__________________.

B中加入的试剂是__________________，作用是__________________.

C中加入的试剂是__________________，作用是除尽__________________气体.

D中加入的试剂是__________________，作用是__________________.

(4)实验时，C中应观察到的现象是:

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气 (2)   (3)A：无水硫酸铜     检验H2O B：品红溶液          检验SO2 C：酸性KMnO4溶液   SO2 D：澄清石灰水        检验CO2 (4)酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽(或不褪色，或不褪成无色)

提示：

中学学过的检查实验装置气密性的方法是：把连接烧瓶的导管的一端浸在水中，用手掌紧贴烧瓶外壁，瓶内空气受热膨胀，如果装置不漏气，导管口会有气泡冒出，手移开，烧瓶冷却水就会升到导管里形成一段水柱.在本题中，由于装置比较大，双手的热量不足以使整个装置中气体膨胀，因而在B、C、D洗气瓶的导管口见不到气泡冒出.如果考生明白检验装置气密性应用的原理，很容易会想到，在反应前用小火加热(或其他方法)使瓶内空气迅速膨胀，导致气泡从洗气瓶的导管中冒出，停止加热后，烧瓶冷却，瓶内压力减小，产生负压，水会升到洗气瓶的导管里，形成一段水柱，由此证明装置不漏气，其道理是一样的.浓H2SO4与木炭粉反应生成H2O(g)，SO2(g)，CO2(g)三种气态物质，根据中学学过的化学知识，可以用无水硫酸铜检验其中的H2O (g)，白色无水CuSO4吸水后变为蓝色CuSO4·5H2O；SO2可以使品红溶液褪色；由于SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，所以这里一定要注意，要证明气体中有CO2，先要确认气体中已经不再有SO2.因此在装置中，容器A中的试剂是无水CuSO4、B瓶中是品红溶液、D瓶中是澄清石灰水.由于酸性KMnO4溶液具有强氧化性，而SO2具有还原性，两者可发生氧化还原反应：， 因此，C瓶中可加入酸性KMnO4溶液，用来除去剩余的SO2气体.在实验时，C瓶中应观察到的现象是酸性KMnO4溶液的颜色不褪尽.这样才能说明气流中的SO2已经除尽，使澄清石灰水变浑浊只能是由于气体中有SO2.(如果考生回答在C瓶中加人品红溶液，用于检查气流中的SO2是否除尽，且实验时C瓶中品红溶液的颜色不褪尽，也可认为是正确的.)