题目内容

由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：________．若1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应H2(g)＋O2(g)H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1．氢气的燃烧热为________kJ·mol－1．

答案：
解析：

　　答案：H2(g)＋O2(g)H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1　－285.8　285.8

　　思路解析：根据热化学方程式的书写规则可得：

　　H2(g)＋O2(g)H2O (g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1　①

　　1 g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，由此计算1 mol(18 g)水蒸气转化成液态水放热18 g×2.444 kJ·g－1＝44.0 kJ，此过程可表示为：

　　H2O(g)H2O(l)　ΔH＝－44.0 kJ·mol－1　②

　　由①＋②，得热化学方程式：(盖斯定律)H2(g)＋O2(g)H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1


练习册系列答案
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由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
．
写出下列反应的热化学方程式
（1）46gC2H5OH（l）与适量O2（g）反应，生成CO2（g）和H2O（l），放出1366.8kJ热量．
 
．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：
 
．
（1）（4分）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．
请回答下列问题：
①图中A点表示：
反应物的总能量
反应物的总能量

C点表示：
生成物的总能量
生成物的总能量

E的大小对该反应的反应热
无
无
（填“有”或“无”）影响．
②图中△H=
-198
-198
kJ/mol．
（2）（4分）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：
H2（ g ）+
1
2
O2（ g ）=H2O （ g ）△H=-241.8 kJ/mol
H2（ g ）+
1
2
O2（ g ）=H2O （ g ）△H=-241.8 kJ/mol

②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）的△H=
-286.8
-286.8
kJ/mol．氢气的燃烧热为△H=
-286.8
-286.8
kJ/mol．
（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ，则该反应的热化学方程式应为
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol
．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol液态水时放热285.8kJ，写出该反应的热化学方程式
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的△H=
-483.6kJ/mol
-483.6kJ/mol
．
氢能源是21世纪极具开发前景的新能源之一，它既是绿色能源，又可循环使用．如图是氢能源循环体系图．回答下列问题：
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（1）图中两个框中的X、Y为循环过程中反应物和生成物的分子式．则X是
 
；Y是
 
、
 
 （填分子式）．
（2）从能量转换的角度看，过程II主要是
 
能转化为
 
能．
（3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式
 
．

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