题目内容

用电子式表示：

(1)NaCL形成的过程：________，

(2)H2O形成的过程：_________

答案：
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几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：
元素代号 A B D E G H I J
化合价 -1 -2 +4、-4 +6、-2 +5、-3 +3 +2 +1
原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.102 0.110 0.143 0.160 0.186
分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题．涉及上述元素的答案，请用元素符号表示．
（1）E元素在周期表中位于
第三
第三
周期，
ⅥA
ⅥA
族；
（2）A、H、J对应的离子半径由大到小的顺序是（填写离子符号）
F-、Na+、Al3+
F-、Na+、Al3+

（3）A与J所形成化合物中的化学键类型是
离子键
离子键
，用电子式表示其形成过程
．
（4）B与H所形成的化合物与J的最高价氧化物的水化物X的溶液发生反应的离子方程式为
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
．
现有下列短周期元素性质的数据：
元素编号
元素性质		  ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥  ⑦  ⑧
原子半径
（10-10 m）		 0.74 1.6 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 1.43
最高正化合价   +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3
最低正化合价 -2     -3 -1   -3  
已知，元素⑧最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液．试回答下列问题：
（1）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为
OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
．
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是
NH3
NH3
 （填化学式），元素⑤的最高价氧化物对应水化物的化学式为
HClO4
HClO4
．
（3）元素①、⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
（4）元素②与元素⑤所形成化合物的化学键类型为
离子键
离子键
，用电子式表示该化合物的形成过程
．
现有元素周期表中前20号五种元素：A、B、C、D、E，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.9g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3+和1.12L（标况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构．
（1）写出各元素符号：
A
H
H
，B
Na
Na
，C
S
S
，D
Al
Al
，E
K
K
．
（2）B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
OH-﹢Al（OH）3=AlO2-﹢2H2O
OH-﹢Al（OH）3=AlO2-﹢2H2O
．
（3）用电子式表示C与E形成E2C的过程：
．
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置
第二周期ⅤA族
第二周期ⅤA族
．
（2）用电子式表示D2E的形成过程
．
（3）D2C2中含有的化学键是
离子键和非极性共价键
离子键和非极性共价键
．
（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为
NH4NO3
NH4NO3
．
（5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为（化学式用具体的元素符号表示）
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
．

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