题目内容
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图1-2-6所示的变化规律(图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：
图1-2-6
根据以上规律判断，下列结论正确的是( )
A.反应Ⅰ：ΔH＞0,P2＞P1 B.反应Ⅱ：ΔH＜0,T1＜T2
C.反应Ⅲ：ΔH＞0,T2＞T1；或ΔH＜0,T2＜T1 D.反应Ⅳ：ΔH＜0,T2＜T1
解析:反应(Ⅰ)，温度升高，A的转化率降低，说明化学平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH＜0;在温度一定时，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，即P2＞P1，A不正确。由题给反应(Ⅱ)的图示知T1＞T2温度升高，n(C)减少，平衡向逆反应方向移动，正反应放热，ΔH＜0,B正确。若反应(Ⅲ)为放热反应，C的体积分数减少时，平衡向逆反应方向移动，则T2＜T1，反之亦然，C正确。同理，对于反应(Ⅳ)，若ΔH＜0,则因A的转化率减少，所以T1＞T2。
答案:BC
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根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
| A、反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 | B、反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2 | C、反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1 | D、反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 |