题目内容
5．
垃圾渗滤液中含有大量的氨氮物质（用NH3表示）和氯化物，把垃圾渗滤液加入到如图所示的电解池（电极为惰性材料）进行电解除去NH3，净化污水．该净化过
程分两步：第一步电解产生氧化剂，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2．
①写出电解时A极的电极反应式：2Cl--2e-=Cl2↑．
②写出第二步反应的化学方程式：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．
分析 根据信息：该电解池（电极为惰性材料）电解除去NH3，净化污水．该净化过程分两步：第一步电解产生氧化剂，即产生能将氨氧化为氮气的物质，第二步氧化剂氧化氨氮物质生成N2，据电解池的工作原理结合发生的反应来回答．
解答 解：①根据图示知道：A电极是电解池的阳极，该电极上发生失电子的氧化反应，可以得到氧化剂，根据离子的放电顺序，即氯离子失电子产生氯气的过程，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑；
②第二步氧化剂氯气氧化氨氮物质即氨气生成N2的过程，发生的反应为：3Cl2+2NH3=N2+6HCl，故答案为：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．
点评 本题考查学生电解池的工作原理以及电极反应式的书写知识，注意题干信息的应用是关键，难度中等．
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16．下列操作后所得溶液中不可能只含一种溶质的是（ ）
| A． | 向H2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液 | B． | 向AlCl3溶液中通入氨气 | ||
| C． | 向Na2S溶液中通入SO2 | D． | 向Fe2（SO4）3溶液中加入Cu |
13．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）
| A． | Fe$\stackrel{盐酸}{→}$FeCl3$\stackrel{Fe}{→}$FeCl2 | |
| B． | Al（OH）3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3（aq）$\stackrel{蒸发}{→}$无水AlCl3 | |
| C． | NH4Cl（s）$→_{△}^{Ca（OH）_{2}（s）}$NH3$\stackrel{MgCl（aq）}{→}$Mg（OH）2） | |
| D． | C6H5ONa$\stackrel{盐酸}{→}$C6H5OH$\stackrel{Na_{2}CO_{3}（aq）}{→}$CO2 |
；由D→E的反应类型是还原反应．
．
．
为原料，制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
10．如图关于碳循环的说法不正确的是（ ）
| A． | 氧元素也参与了碳循环 | B． | 绿色植物可吸收大气中CO2 | ||
| C． | 大量燃烧化石燃料会造成温室效应 | D． | 呼吸和光合作用时碳元素均被氧化 |
17．根据20℃时某些物质的溶解度（g）数据：
下列说法不正确的是（ ）
| CaCO3 | CaSO4 | Mg（OH）2 | MgCO3 |
| 1.4×10-3 | 2.55×10-2 | 9×10-4 | 1.1×10-2 |
| A． | 硫酸钙悬浊液中存在CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq） | |
| B． | 用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3 | |
| C． | 向Mg（OH）2悬浊液中滴加FeCl3，沉淀变为红褐色，说明溶解度Fe（OH）3＜Mg（OH）2 | |
| D． | 向2ml饱和MgCl2 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，产生的白色沉淀为Mg（OH）2 |
．写出该物质与水反应的化学方程式：Li3N+3 H2O=3 LiOH+NH3↑．