题目内容
用石墨电极电解CuSO4溶液．通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ）
| A、CuSO4 |
| B、CuO |
| C、H2O |
| D、CuSO4?H2O |
考点：电解原理
专题：
分析：用石墨电极电解CuSO4溶液，阴极铜离子放电，阳极氢氧根离子放电，然后根据析出的物质向溶液中加入它们形成的化合物即可．
解答：
解：CuSO4溶液存在的阴离子为：SO42-、OH-，OH-离子的放电能力大于SO42- 离子的放电能力，所以OH-离子放电生成氧气；
溶液中存在的阳离子是Cu2+、H+，Cu2+离子的放电能力大于H+离子的放电能力，所以Cu2+离子放电生成Cu；
溶液变成硫酸溶液；
电解硫酸铜的方程式为：2CuSO4+2H2O
2Cu+O2↑+2H2SO4，
所以从溶液中析出的物质是氧气和铜，氧气和铜反应生成氧化铜，所以向溶液中加入氧化铜即可，
故选B．
溶液中存在的阳离子是Cu2+、H+，Cu2+离子的放电能力大于H+离子的放电能力，所以Cu2+离子放电生成Cu；
溶液变成硫酸溶液；
电解硫酸铜的方程式为：2CuSO4+2H2O
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所以从溶液中析出的物质是氧气和铜，氧气和铜反应生成氧化铜，所以向溶液中加入氧化铜即可，
故选B．
点评：本题考查了电解原理，能正确判断溶液中离子的放电顺序从而确定析出的物质是解本题的关键，难度不大．
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下列说法正确的是（ ）
| A、物质发生化学变化都伴随着能量变化 |
| B、任何反应中的能量变化都表现为热量变化 |
| C、物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化 |
| D、没有物质的化学变化，也就没有能量的变化 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、1.0 mol?L-1的 KNO3 溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
| B、石蕊呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- |
| C、pH=12 的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- |
| D、与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- |
能用电解原理说明的问题是（ ）
①电解是把电能转变成化学能；
②电解是把化学能转变成电能；
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现；
⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生．
①电解是把电能转变成化学能；
②电解是把化学能转变成电能；
③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化；
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现；
⑤任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生．
| A、①②③④ | B、②③⑤ |
| C、③④ | D、①③④⑤ |
已知X为ⅠA族元素，Y为ⅦA族元素，则X与Y形成的化合物中相邻原子间存在的相互作用是（ ）
| A、离子键或极性共价键 |
| B、极性共价键 |
| C、非极性共价键 |
| D、范德华力 |
下列说法正确的是（ ）
| A、液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 |
| B、NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 |
| C、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质 |
| D、铜、石墨均导电，所以它们是电解质 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、温度升高，正逆反应速率都增大 |
| B、化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 |
| C、可逆反应只是代表少数反应 |
| D、化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等 |
以下微粒含配位键的是：（ ）
①N2H5+ ②CH4 ③OH-④NH4+⑤NH3⑥Fe（SCN）3⑦H3O+⑧Ag（NH3）2OH．
①N2H5+ ②CH4 ③OH-④NH4+⑤NH3⑥Fe（SCN）3⑦H3O+⑧Ag（NH3）2OH．
| A、.①②④⑦⑧ |
| B、①④⑥⑦⑧ |
| C、.③④⑤⑥⑦ |
| D、.全部 |