题目内容
10．分子式为C5H12O，不能与金属钠反应放出氢气的有机物共有（不考虑立体异构）（ ）| A． | 6种 | B． | 7种 | C． | 8种 | D． | 9种 |
分析 分子式为C5H12O的有机物，不可与金属钠反应放出氢气，说明该物质为醚类，根据醇与醇可以形成醚，利用醇的种类判断异构体数目，以此解答该题．
解答 解：分子式为C5H12O的有机物，不可与金属钠反应放出氢气，说明该物质为醚类，
若为甲醇和丁醇形成的醚，甲醇只有1种，丁醇有4种，醚类有4种；
若为乙醇和丙醇形成的醚，乙醇只有1种，丙醇有2种，醚类有2种；
所以该醚的同分异构体共有6种，
故选A．
点评 本题主要考查了同分异构体的书写，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，难度不大，注意从醚的形成以及醇的种类利用数学组合确定醚的种类．
练习册系列答案
相关题目
1．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 4.6 g NO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA | |
| B． | 常温常压下1.6 g甲烷所含共用电子对数为0.1NA | |
| C． | 标准状况下，6.72 L CO2与足量NO2反应转移电子数为0.6NA | |
| D． | 50 mL 98%浓硫酸（密度为1.84 g•cm-3）与足量铜共热，转移的电子数为 0.92NA |
1．研究氮及其化合物有十分重要的意义
（1）雾霾天气与氮的氧化物排放有关．汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可发生反应．
①已知部分化学键的键能如下
NO（g）和CO（g）发生反应的热化学方程式
2NO（g）+2CO（ g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-538kJ/mol
②若反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是A（填选项序号）．
（2）NO被氣化为NO2，其他条件不变，NO的转化率与温度、压强的关系如图1所示，p1大于p2，温度高于
800℃时NO的转化率几乎为0的原因是温度大于800℃时，逆反应程度大，NO2几乎完全分解．
（3）温度升高，多数化学反应速率增大，但是2NO+O2?2NO2的化学反应速率却随温度的升高而减小．某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反应历程分两步：
a、2NO（g）?N2O2（g）（快） v1正=k1正c2（NO） v1逆=k1逆c（N2O2）△H1＜0
b、N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢） v2正=k2正c（N2O2）c（O2） v2逆=k2逆c2（NO2）△H2＜0
k1、k2为速率常数，温度升高，速率常数一般增大．
①决定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）速率的是反应是b，反应a的活化能E1，反应b的活化能E2，E1、E2的大小关系为E1小于E2（填“大于”、“小于”或“等于”）．根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是c．
a．k2正增大，c（N2O2）增大 b．k2正减小，c（N2O2）减小
c．k2正增大，c（N2O2）减小 d．k2正减小，c（N2O2）增大
②由实验数据得到v正～c（O2）的关系可用如图2表示．当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为A（填字母）．
（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，在氮气足量的情况下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$、不同温度对脱氮率的影响如图3所示（已知氮气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），则温度对脱氮率的影响是300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小；300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大，给出合理的解释：300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小．
（1）雾霾天气与氮的氧化物排放有关．汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可发生反应．
①已知部分化学键的键能如下
| 分子式/结构式 | NO/N≡O | CO/C≡O | CO2/O=C=O | N2/N≡N |
| 化学键 | N≡O | C≡O | C=O | N≡N |
| 键能（KJ/mol） | 632 | 1072 | 750 | 946 |
2NO（g）+2CO（ g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-538kJ/mol
②若反应2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t1时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是A（填选项序号）．
（2）NO被氣化为NO2，其他条件不变，NO的转化率与温度、压强的关系如图1所示，p1大于p2，温度高于
800℃时NO的转化率几乎为0的原因是温度大于800℃时，逆反应程度大，NO2几乎完全分解．
（3）温度升高，多数化学反应速率增大，但是2NO+O2?2NO2的化学反应速率却随温度的升高而减小．某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反应历程分两步：
a、2NO（g）?N2O2（g）（快） v1正=k1正c2（NO） v1逆=k1逆c（N2O2）△H1＜0
b、N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢） v2正=k2正c（N2O2）c（O2） v2逆=k2逆c2（NO2）△H2＜0
k1、k2为速率常数，温度升高，速率常数一般增大．
①决定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）速率的是反应是b，反应a的活化能E1，反应b的活化能E2，E1、E2的大小关系为E1小于E2（填“大于”、“小于”或“等于”）．根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是c．
a．k2正增大，c（N2O2）增大 b．k2正减小，c（N2O2）减小
c．k2正增大，c（N2O2）减小 d．k2正减小，c（N2O2）增大
②由实验数据得到v正～c（O2）的关系可用如图2表示．当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为A（填字母）．
（4）NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术，在氮气足量的情况下，不同$\frac{c（N{O}_{2}）}{c（NO）}$、不同温度对脱氮率的影响如图3所示（已知氮气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），则温度对脱氮率的影响是300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小；300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大，给出合理的解释：300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小．
18．一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生如下反应：A（g）+2B2（g）?C（g），其中容器Ⅰ中的反应在5min时达平衡．下列说法不正确的是（ ）
| 容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||
| A（g） | B2（g） | C（g） | C（g） | ||
| Ⅰ | 500 | 0.5 | 1.0 | 0 | 0.4 |
| Ⅱ | 500 | a | b | 0.25 | 0.4 |
| Ⅲ | 600 | 0.25 | 0.5 | 0.25 | 0.35 |
| A． | 容器Ⅰ中的反应在前5 min的平均反应速率v（A）=0.08 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 该反应的正反应为放热反应 | |
| C． | 容器Ⅱ中起始时a=0.25，b=0.5 | |
| D． | 若起始时向容器Ⅰ中加入A 0.8 mol、B2 1.6 mol，达到平衡时A的转化率为80% |
5．分子式为C5H8O2，与NaHCO3溶液反应放出CO2，且能使溴水褪色的有机物共有（不含立体异构）（ ）
| A． | 8种 | B． | 9种 | C． | 10种 | D． | 11种 |
15．已知某有机物A的分子式为C5H10O3，又知A既可以与NaHCO3溶液反应，也可与钠反应，且等量的A与足量的NaHCO3、Na充分反应时生成气体物质的量相等，则A的结构最多有（ ）
| A． | 14种 | B． | 12种 | C． | 8种 | D． | 9种 |
100mL 1mol•
的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)( )
生成CaCO3 | 溶液中 | H2 | 转移的电子 | |
A | 0.1NA | 0.1NA | ||
B | 1.12L | 0.1NA | ||
C | 10g | 0.05NA | ||
D | 10g | 0.1NA |
