某溶液中只含有Na+.Al3+.Cl-.SO42- 四种离子.已知前三种离子的个数比为3∶2∶1.则溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

【解析】

试题分析：离子个数比=物质的量之比，溶液呈现电中性，即n(Na＋)＋3n(Al3＋)=n(Cl－)＋2n(SO42－)，解得n(SO42－)=4，即Al3+和 SO42－的离子个数比=2：4=1：2，A正确。

考点：考查溶液呈现电中性。

练习册系列答案

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将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度

相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是

A．2:3 B．3:2 C．1:2 D．1:1

（20分）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。现有一红色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，设计合理的实验探究样品中Fe2O3、Cu2O的存在。

查阅资料知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。

请完成以下实验探究过程：

提出假设

假设1：红色粉末是Fe2O3；

假设2：红色粉末是__________________；

假设3：红色粉末是___________________。

（二）设计实验方案

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．

（1）若假设1成立，则实验现象是_____________________________________________。

（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？___________。简述你的理由_____________________________________________。

（3）若固体粉末完全溶解，向所得溶液中滴加KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是_______________。

写出实验过程中发生反应的离子方程式_____________________、___________________________、________________________________。

（4）若经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为________________。

下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是

①金属钠在纯氧中燃烧

②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④ B．③②①④

C．③①②④ D．①②③④

取1.06g Na2CO3溶于水配成100mL溶液，求（1）Na2CO3物质的量浓度（2）Na+ 物质的量浓度（3）取出20mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）

下列反应中，能用H＋＋OH－＝H2O表示的是

A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C．NaOH溶液和盐酸反应 D．氨水和稀H2SO4的反应

配制一定物质的量浓度的溶液时，由于不小心，使得液面超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是

A.小心吸出标线上的溶液； B.重新配制；

C.影响不大，不需再处理； D.估计超出标线溶液的体积，重新计算

有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破．人们常说的三大合成材料是指：、、。

理论上不能用于设计成原电池的反应是

A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0

B．HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H<0

C．2Al(s)+3Cl2(g)==2AlCl3(s) △H<0

D．Zn(s)+2HCl(aq)==ZnCl2+H2(g) △H<0

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