Question

（2013?临沭县模拟）室温下氨水中存在平衡关系：NH₃+H₂O═NH₃?H₂O═NH₄⁺+OH^-，下列有关判断正确的是（　　）

• A．溶液中，c（NH₃?H₂O）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）
• B．向溶液中通入氨气，

  c(NH4+)

  c(NH3?H2O)

  增大
• C．向溶液中加入少量盐酸，c（OH^-）和c（NH₄⁺）都减小
• D．加水稀释平衡向右移动，c（NH₄⁺）增大

Answer 1

分析：A．一水合氨的电离程度较小；
B．向氨水中通入氨气，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小；
C．向氨水中加入少量盐酸，氢离子和氢氧根离子反应导致平衡向正反应方向移动；
D．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子浓度减小．

解答：解：A．一水合氨的电离程度较小，在溶液里，主要以一水合氨存在，水电离出氢氧根离子，所以氨水中c（OH^-）＞c（NH₄⁺），故A正确；
B．向氨水中通入氨气，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小，所以

c(NH4+)

c(NH3．H2O)

减小，故B错误；
C．向氨水中加入少量盐酸，氢离子和氢氧根离子反应导致平衡向正反应方向移动，所以氢氧根离子浓度减小，但铵根离子浓度增大，故C错误；
D．加水稀释促进一水合氨电离，但铵根离子增大的量小于溶液体积增大的量，所以铵根离子浓度减小，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，易错选项是B．