题目内容
在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（ ）
分析：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，溶液中c（Ca2+）、c（OH-）增大，由于原溶液已达到饱和，则沉淀溶解平衡向逆反应方向移动，故各离子的数目减少，但是饱和溶液的浓度只与温度有关，故浓度保持不变．
解答：解：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，
AB．反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+），故A错误，B正确；
C．反应后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，溶液体积减小，所以n（OH-）减小，故C错误；
D．反应后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，故D错误；
故选B．
AB．反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+），故A错误，B正确；
C．反应后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，溶液体积减小，所以n（OH-）减小，故C错误；
D．反应后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，故D错误；
故选B．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度一般，要注意向悬浊液中加少量生石灰，发生的反应：CaO+H2O=Ca（OH）2，从平衡移动的角度分析．
练习册系列答案
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Mg2++2OH—当向该悬浊液里加入少量MgO粉末时，下列说法不正确的
Ca(OH)2(aq)