Question

发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭．该火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N₂O₄═3N₂+4H₂O+2CO₂，下列叙述错误的是

1. A.
   此反应是氧化还原反应
2. B.
   反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
3. C.
   在此反应中N₂O₄作还原剂
4. D.
   R的分子式为C₂H₈N₂

Answer 1

C
分析：A、氧化还原反应的特征是有化合价的变化，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，据此判断；
B、剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热；
C、所含元素化合价升高的反应物为还原剂，结合化合价升降相等判断；
D、根据原子守恒判断偏二甲肼分子式．
解答：A、N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，N₂O₄中N元素化合价降低，N₂O₄是氧化剂，故A正确；
B、偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，故B正确；
C、N₂O₄中N元素化合价降低，N₂O₄是氧化剂，偏二甲肼中所含元素化合价一定有升高，故偏二甲肼作还原剂，故C错误；
D、根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C₂H₈N₂，故D正确；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应、氧化剂、还原剂的判断，难度中等，关键是概念理解，化合价的判断．