Question

在Na₂S溶液中下列关系不正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）=c（HS^-）+c（S^2-）+（H₂S）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）
• C、c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）
• D、c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+c（H₂S）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：在Na₂S溶液中，硫离子易水解，钠离子不水解，且硫离子的第一步水解程度大于第二步，根据电荷守恒、物料守恒来分析解答．

解答： 解：A．根据物料守恒知，C（Na⁺）=2c（HS^-）+2c（S^2-）+2c（H₂S），故A错误；
B．溶液呈电中性，所以阴阳离子所带电荷相等，即c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故B正确；
C．硫化钠溶液中，钠离子不水解，硫离子水解生成硫氢根离子，硫离子和硫氢根离子水解都生成氢氧根离子，所以c（OH^-）＞c（HS^-），但硫离子和硫氢根离子水解都较微弱，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-），故C正确；
D．根据质子守恒得c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2c（H₂S），故D错误；
故选AD．

点评：本题考查盐类水解中离子浓度大小的比较，根据电荷守恒、物料守恒和质子守恒来分析解答即可，题目难度中等．