题目内容

15．2013年12月2日嫦娥三号探测器由长征三号乙运载火箭从西昌卫星发射中心发射，首次实现月球软着陆和月面巡视勘察．长征三号乙运载火箭 用的燃料是液态偏二甲基肼C2H8N2，氧化剂是液态N2O4，已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成液态水放出50kJ热量，则下列热化学方程式正确的是（　　）
A．C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-50kJ•mol-1
B．C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-50kJ•mol-1
C．C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2000kJ•mol-1
D．C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2000kJ•mol-1

分析 燃料是液体偏二甲基肼C2H8N2，氧化剂是液体N2O4，发生的反应为C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l），已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成氮气、二氧化碳和液态水放出热量50kJ，60g偏二甲基肼C2H8N2，完全燃烧放热$\frac{60×50}{1.5}$KJ=2000KJ，依据热化学方程式书写方法写出，标注物质聚集状态和对应反应焓变；

解答 解：燃料是液体偏二甲基肼C2H8N2，氧化剂是液体N2O4，发生的反应为C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l），已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成氮气、二氧化碳和液态水放出热量50kJ，60g偏二甲基肼C2H8N2，完全燃烧放热$\frac{60×50}{1.5}$KJ=2000KJ，反应的热化学方程式为：C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=-2000kJ•mol-1；
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，主要是热化学方程式书写方法，掌握基础是基础，题目较简单．

练习册系列答案
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13．下列关于乙醇的说法不正确的是（　　）
A．可与活泼金属发生取代反应制取氢气
B．不是乙醛的同分异构体
C．可由乙烯通过加成反应制取
D．通过取代反应可制取乙酸乙酯
14．配制0.5mol•L-1 H2SO4溶液200mL需溶质质量分数为98%（ρ=1.84g/cm3）的浓H2SO4多少毫升？
3．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）上述反应在第5s时，NO的转化率为65%．
（2）如图中表示NO2变化曲线的是b．用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变 c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变
（4）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为：
PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O，据此判断工作时正极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
（5）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量无污染物质并放出大量热．反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O．
10．汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知该反应在2 404℃时，平衡常数K=64×10-4．
请回答：
（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则用NO表示的反应速率0.1mol/（L．min）．
（2）假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志BD．
A．消耗1mol N2同时消耗1mol O2 B．N2的转化率不变
C．混合气体平均相对分子质量不变   D．2v（N2）正=v（NO）逆
（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是AC（填字母序号）．

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应向正反应方向进行 （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是浓度商Qc=$\frac{（3×1{0}^{-3}）^{2}}{2.5×1{0}^{-1}×4.0×1{0}^{-2}}$=9×10-4＜K=64×10-4．
20．（1）根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或几步完成这个总过程的热效应是相等的”观点来计算反应热．已知：P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ•mol-1
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H=-738.5kJ•mol-1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ•mol-1；相同状况下，能量状态较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
（3）已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ•mol-1
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ•mol-1．
7．氮是一种重要的元素，在很多物质中都含有它的身影．
I．在9.3胜利日阅兵活动中，我国展示了多款导弹，向世界展示了我们捍卫和平的决心和能力．偏二甲肼【（CH3）2NNH2】是一种无色易燃的液体，常与N2O4 作为常用火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH3）2NNH2（l ）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）
（1）该反应（Ⅰ）中氧化剂是N2O4．
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4（g）?2NO2（g）
一定温度下，该反应的焓变为△H．现将2mol NO2充入一恒压密闭容器中，如图示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ABD．

若在相同温度下，将上述反应改在体积为2L的恒容密闭容器中进行，平衡常数不变（填“增大”“不变”或“减小”），反应4min后N2O4的物质的量为0.8mol，则0～4s内的平均反应速率v（NO2）=0.2mol/L•s．
II．硝酸铵（NH4NO3）是一种重要的铵盐，它的主要用途作肥料及工业用和军用炸药．在25℃时，将1mol 硝酸铵溶于水，溶液显酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为0.1mol•L-1．（NH3•H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5 mol•L-1）
4．（1）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量649.5 中kJ，其热化学方程为B2H6（g）+3O2（g）═B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．
又已知：H2O（l）═H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol．则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量为1016.5KJ．恒温、恒压（1.01×105Pa）下，将2.0molSO2与amolO2的混合气体通入一个容积可变的密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0
（2）T1℃下反应达平衡时，测得容器内n（SO3）=1.3mol，n（O2）=3.0mol，则a=3.65；平衡时SO2的转化率为65%．T2℃下反应达平衡时，混合气体的物质的量共为4.8mol．T1与T2的关系是①（选填序号）．
①T1＞T2 ②T1＜T2    ③T1=T2．
5．毒品是指由于非医疗目的而反复连续使用，能够产生依赖性即成瘾性的药品．

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