题目内容
（1）P4（白磷，s）＋5O2（g）══ P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol
P（红磷，s）＋5/4O2（g）══ 1/4 P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ/mol
则白磷转化为红磷的热化学方程式为 ，
相同状况下，红磷的稳定性比白磷 （填“强”、“弱”或“无法判断”）
（2）在原电池中，通常较活泼的金属做 极，发生 反应；
电解池中，与电源正极相连的极是 极，发生 反应。
（3）右图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
①若试管内液面上升，发生 腐蚀，正极反应式为 。
②若试管内液面下降，发生 腐蚀，正极反应式为 。
（1）P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） ΔH＝－29.2 kJ/mol（2分）
强 （1分） （2）负 、 氧化 、 阳 、 氧化 （各1分）
（3）吸氧 （1分） O2+4e-+2H2O＝4OH- （2分）
析氢 （1分） 2H++2e-＝H2 ↑ （2分）
【解析】
试题分析：（1）根据盖斯定律可知，①－②×4即得到P4（白磷，s）＝4P（红磷，s），所以该反应的反应热ΔH＝－2983.2kJ/mol＋738.5kJ/mol×4＝－29.2 kJ/mol。这说明白磷的总能量高于红磷的总能量，所以红磷稳定性强于白磷的。
（2）在原电池中，通常较活泼的金属做负极，失去电子，发生氧化反应；在电池中，与电源正极相连的极是阳极，失去电子，发生氧化反应。
（3）①若试管内液面上升，说明试管内压强减小，氧气被消耗，因此是吸氧腐蚀，正极反应式是O2+4e-+2H2O＝4OH-。
②若试管内液面下降，说明试管内压强增大，有气体生成，因此是析氢腐蚀，正极反应式是2H++2e-＝H2↑。
考点：考查盖斯定律的应用、电化学原理的判断以及钢铁电化学腐蚀的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对基础基础知识的了解掌握情况，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是掌握好电化学原理以及有关的应用，有利于培养学生的逻辑思维能力和应试能力。
名校课堂系列答案