Question

下列说法中错误的是（　　）

• A、SO₂、SO₃都是非极性分子
• B、在NH₄⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位键
• C、S^2-核外有18种运动状态不同的电子
• D、原子晶体中原子以共价键结合，一般具有熔点高、硬度大的特性

Answer 1

分析：A．由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；
B．当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应时，就是配位键；
C．有多少个电子就有多少种运动状态；
D．原子晶体中原子以共价键结合．

解答：解：A．二氧化硫是极性分子，而三氧化硫是非极性分子．二氧化硫中的键角是为119.5°，不对称，所以是极性分子，而三氧化硫为平面正三角形结构，键角为120°，结构对称，所以是非极性分子，故A错误；
B．NH₃有一对孤对电子，而H⁺没有电子只有轨道，这样N提供孤对电子给H⁺，就形成了配位键，就形成NH₄⁺，因此NH₄⁺中有配位键；[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu和（NH₃）存在配位键配位键，故B正确；
C．S^2-核外有18个电子，有18种运动状态，故C正确；
D．原子晶体中原子以共价键结合，因键能大，则具有熔点高、硬度大的特性，故D正确．
故选A．

点评：本题考查极性分子、配位键、电子运动状态和原子晶体，题目难度不大，明确配位键是解题的关键．