题目内容
13．单质钛的机械强度高，抗蚀能力强，有“未来金属”之称．工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3）的方法制取二氧化钛，再由二氧化钛制金属钛，主要反应有（ ）①FeTiO3+3H2SO4═Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O
②Ti（SO4）2+3H2O═H2TiO3↓+2H2SO4
③H2TiO3 $\stackrel{△}{→}$TiO2+H2O
④TiO2+2C+2Cl2 $\stackrel{△}{→}$ TiCl4↑+CO↑
⑤TiCl4+2Mg $\stackrel{△}{→}$ 2MgCl2+Ti
下列叙述错误的是（ ）
| A． | 反应①属于非氧化还原反应 | |
| B． | 反应②是水解反应 | |
| C． | 反应④中二氧化钛是氧化剂 | |
| D． | 反应⑤表现了金属镁还原性比金属钛强 |
分析 A．反应①中没有元素的化合价升降；
B．反应②中水为反应物；
C．反应④中Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高；
D．还原剂的还原性大于还原产物．
解答 解：A．反应①中没有元素的化合价升降，则不属于氧化还原反应，故A正确；
B．反应②中水为反应物，该反应为钛离子的水解反应，故B正确；
C．反应④中Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高，则反应④中TiO2不是氧化剂，故C错误；
D．反应⑤中Mg为还原剂，Ti为还原产物，则金属镁还原性比金属钛强，故D正确；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意相关的反应的分类及概念，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池．LiFePO4可极大地改善电池体系的安全性能，且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点，是锂离子电池正极材料的理想选择．生产LiFePO4的一种工艺流程如图1：
已知Kap：（FePO4•xH2O）=1.0×10-15，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-30
回答下列问题：
（1）在合成硝酸铁时，步骤I中pH的控制是关键．如果pH＜1.9，Fe3+沉淀不完全，影响产量；如果pH＞3.0，则可能存在的问题是生成Fe（OH）3杂质，影响磷酸铁的纯度．
（2）步骤II中，洗涤是为了除去FePO4•xH2O表面附着的NO3-、NH4+、H+等离子
（3）取3组FePO4•xH2O样品，经过高温充分煅烧测其结晶水含量，实验数据如表：
固体失重质量分数=（样品起始质量-剩余固体质量）/样品起始质量100%，则x=2.1（保留至0.1）．
（4）步骤III中研磨的作用是使反应物混合均匀，增大反应速率，提高反应产率．
（5）在步骤IV中生成了LiFePO4、CO2和H2O，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为24：1．
（6）H3PO4是三元酸，图2是溶液中含磷微粒的物质的量分数（δ）随pH变化示意图．则PO42-第一步水解的水解常数K1的表达式为$\frac{c（O{H}^{-}）c（HP{{O}_{4}}^{2-}）}{c（P{{O}_{4}}^{3-}）}$，K1的数值最接近B （填字母）．
A.10-12.4 B.10-1.6 C.10-7.2 D.10-4.2．
已知Kap：（FePO4•xH2O）=1.0×10-15，Kap[Fe（OH）3]=4.0×10-30
回答下列问题：
（1）在合成硝酸铁时，步骤I中pH的控制是关键．如果pH＜1.9，Fe3+沉淀不完全，影响产量；如果pH＞3.0，则可能存在的问题是生成Fe（OH）3杂质，影响磷酸铁的纯度．
（2）步骤II中，洗涤是为了除去FePO4•xH2O表面附着的NO3-、NH4+、H+等离子
（3）取3组FePO4•xH2O样品，经过高温充分煅烧测其结晶水含量，实验数据如表：
| 实验序号 | 1 | 2 | 3 |
| 固体失重质量分数 | 19.9% | 20.1% | 20.0% |
（4）步骤III中研磨的作用是使反应物混合均匀，增大反应速率，提高反应产率．
（5）在步骤IV中生成了LiFePO4、CO2和H2O，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为24：1．
（6）H3PO4是三元酸，图2是溶液中含磷微粒的物质的量分数（δ）随pH变化示意图．则PO42-第一步水解的水解常数K1的表达式为$\frac{c（O{H}^{-}）c（HP{{O}_{4}}^{2-}）}{c（P{{O}_{4}}^{3-}）}$，K1的数值最接近B （填字母）．
A.10-12.4 B.10-1.6 C.10-7.2 D.10-4.2．
4．对于可逆反应M+N?Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A． | M、N、Q三种物质的浓度一定相等 | B． | M、N全部变成了Q | ||
| C． | 反应物和生成物的浓度都保持不变 | D． | 正反应和逆反应不再进行 |
1．如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（ ）
| S | Cl |
| Se | Br |
| A． | 还原性：Se2-＞S2-＞Cl- | B． | 热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr | ||
| C． | 原子半径：Se＞Cl＞S | D． | 酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SeO4 |
8．宏观物质是由微粒构成的，微粒之间存在相互作用，下列说法错误的是（ ）
| A． | 食盐是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子化合物 | |
| B． | Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同 | |
| C． | 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 | |
| D． | 冰中H2O分子间存在氢键、H2O分子内存在极性共价键 |
18．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.8mol•L-1．对该化学反应速率的表示正确的是（ ）
| A． | 用A表示的化学反应速率是0.4 mol•（L•min）-1 | |
| B． | 分别用B、C、D表示化学反应速率的比值是3：2：1 | |
| C． | 在2 min末的反应速率，用B表示是0.4 mol•（L•min）-1 | |
| D． | 在这2 min内，用B和C表示的化学反应速率的值都是逐渐减小的 |
二氧化碳：
过氧化钠：
．
2．（1）
表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的阳离子中原子序数最大的是（写离子符号）Al3+
（2）短周期元素X能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是16
（3）下表中，G元素原子最容易与哪种元素的原子间反应形成离子键NaCl （填离子化合物的化学式）
（4）在下图各装置的容器（分别用符号A～E表示）中盛海水，铁会在其中发生变化．其中铁作阳极的是D （用装置符号填空）
表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的阳离子中原子序数最大的是（写离子符号）Al3+（2）短周期元素X能形成H2X和XO2两种化合物，该元素的原子序数是16
（3）下表中，G元素原子最容易与哪种元素的原子间反应形成离子键NaCl （填离子化合物的化学式）
| 原子 | a | b | c | d | e | f | G |
| M层电子数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
