Question

【题目】常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－ 4种离子的溶液中离子浓度一定为：

c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

B．向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c（Na+）>c（ClO—）>c（Cl—）>c（OH—）

C．0．1 mol·L-1 KHC2O4（H2C2O4为弱酸）溶液中：c（OH—）=c（H+） +c（H2C2O4）－c（C2O42—）

D．0．1 mol·L-1 NaOH溶液和0．1 mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c（HCO3－）＋2c（H2CO3）＋c（H＋）=c（OH－）

Answer 1

【答案】CD

【解析】

试题分析： A、由于没有说明情况无法判断离子的大小关系，若是醋酸钠溶液，则存在该关系；若是醋酸钠和醋酸的1：1混合溶液就不是该关系，错误；B、饱和氯水中加入氢氧化钠溶液至中性，c（ClO－）<c（Cl－），错误；C、KHC2O4溶液电荷守恒式为c（K+）+c（H+）=2c（C2O42－）+c（HC2O4－）+c（OH－）、物料守恒式为c（K+）=c（C2O42－）+c（HC2O4－）+c（H2C2O4），所以c（OH－）=c（H+） +c（H2C2O4）－c（C2O42－），正确。D、反应后生成碳酸钠溶液，电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（OH－）、物料守恒式为c（Na+）=2c（CO32－）+2c（HCO3－）+2c（H2CO3），消去c（Na+）得：c（HCO3－）＋2c（H2CO3）＋c（H＋）=c（OH－），正确。