Question

检验

SO

2- 4

离子，下列操作中正确的是（　　）

• A、先加过量稀硝酸，没有产生沉淀，再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有

  SO

  2- 4

• B、先加过量硝酸钡，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有

  SO

  2- 4

• C、先加过量稀盐酸，没有产生沉淀，再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有

  SO

  2- 4

• D、先加过量氯化钡，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有

  SO

  2- 4

Answer 1

分析：A、硝酸具有强氧化性，若溶液中有亚硫酸根，可以被氧化成硫酸根；
B、白色沉淀可能是亚硫酸钡，加入盐酸后，溶液中存在了硝酸，具有强氧化性；
C、先加入稀盐酸，没有沉淀，再加入氯化钡，产生沉淀，不溶于盐酸的钡盐沉淀一定是硫酸钡；
D、原先溶液中可能含有银离子，生成了氯化银，同样不溶于稀盐酸．

解答：解：A、若原溶液中含有亚硫酸根，先被稀硝酸氧化成了硫酸根，再加入硝酸钡，也会产生白色沉淀；故A错误；
B、先加过量硝酸钡，产生的白色沉淀可能是亚硫酸钡，再加入稀盐酸，溶液中有硝酸根，溶液具有了氧化性，将亚硫酸钡氧化成了硫酸钡，故B错误；
C、先加入稀盐酸没有产生沉淀，加入氯化钡，产生的沉淀一定是钡离子的难溶物，且不容于盐酸，故一定是硫酸钡，原溶液中一定含有硫酸根，故C正确；
D、加入氯化钡，沉淀可能是氯化银，氯化银不溶于稀盐酸，故原溶液中不一定含有硫酸根，故D错误；
故选C．

点评：本题考查硫酸根离子的检验方法，中学化学中，常见的不溶于强酸的沉淀有硫酸钡和氯化银，注意操作的严密性，难度不高．