题目内容

有BaCl2和NaCl的混合溶液0.5L,将它均分成两份.一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀.反应中消耗1.5molH2SO4、3.8molAgNO3.据此得知原混合溶液中的c(Na+)为(  )
A、1.6 mol?L-1B、3.2 mol?L-1C、4.8 mol?L-1D、8.6 mol?L-1
分析:一份溶液加入硫酸,发生反应Ba2++SO42-═BaSO4↓,由消耗硫酸反应可计算Ba2+离子的物质的量,一份溶液加入硝酸银,发生反应Cl-+Ag+═AgCl↓,由消耗硝酸银计算Cl-离子的物质的量,溶液呈电中性,则有2n(Ba2+)+n(Na++)=n(Cl-),据此计算每份溶液中n(Na+),再根据c=
n
V
计算c(Na+).
解答:解:一份溶液加入硫酸,发生反应Ba2++SO42-═BaSO4↓,消耗1.5molH2SO4,由方程式可知n(Ba2+)=n(H2SO4)=1.5mol,
一份溶液加入硝酸银,发生反应Cl-+Ag+═AgCl↓,消耗3.8molAgNO3,由方程式可知,n(Cl-)=n(AgNO3)=3.8mol,
溶液呈电中性,则有2n(Ba2+)+n(Na++)=n(Cl-),每份溶液中n(Na+)=3.8mol-1.5mol×2=0.8mol,故每份溶液中c(Na+)=
0.8mol
0.25L
=3.2mol/L,溶液是均匀的,故原混合溶液中钠离子浓度为3.2mol/L,
故选B.
点评:本题考查混合物的计算、离子方程式的计算,难度不大,利用溶液不显电性来计算钠离子的物质的量是解答的关键.
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