Question

在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H₂O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)；ΔH=a kJ·mol^-1(a＞0)反应达到平衡后，测得c(CO)∶c(CO₂)=3∶2。下列说法正确的是

A.反应放出的热量为0.2a kJ

B.平衡时H₂O 的转化率为40%

C.若升高温度，v(正)加快，v(逆)减慢，平衡正向移动

D.若将容器的体积压缩为1 L，有利于该反应平衡正向移动

Answer 1

B   为反应达到平衡后，测得c(CO)∶c(CO₂)=3∶2。所以达平衡时n(CO₂)=0.08 mol，消耗的CO和H₂O也为0.08 mol。所以反应吸收的热量为0.08a kJ，A项错误。平衡时H₂O 的转化率为0.08 mol÷0.2 mol×100%=40%，B项正确。若升高温度正、逆反应速率都加快，平衡逆向移动。因为是反应前后气体体积不变的反应，所以改变容器的容积会改变气体的压强，正、逆反应速率会随之改变，但平衡不移动。C、D项错误。