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19.下列物质中,属于顺式结构的是(  )
A.B.C.D.

分析 顺式结构中C=C相连的H原子(或其它相同的基团)在平面的同一侧,据此判断即可.

解答 解:A、,相同的原子连在同种原子上,不是顺式结构,故A错误;
B、,只存在一个Cl原子,不存在顺反异构,故B错误;
C、,此结构中H或Cl均处于C=C双键的一侧,属于顺式结构,故C正确;
D、,只存在一个Cl原子,另外一个C上连有2个甲基,不存在顺反异构,故D错误,
故选C.

点评 本题主要考查的是物质结构的判断,注意顺反异构的定义,难度不大.

练习册系列答案
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10.雾霾严重影响人们的生活,汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一.已知汽车尾气排放时容易发生以下反应:
①N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H1=a kJ•mol-1
②2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)△H2=b kJ•mol-1
③CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)?CO2(g)△H3=c kJ•mol-1
④2CO(g)+2NO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H4
请回答下列问题:
(1)根据反应①②③,确定反应④中△H4=2c-akJ•mol-1
(2)对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应①的Kp=$\frac{{P}^{2}(NO)}{P({N}_{2})P({O}_{2})}$(用表达式表示).
(3)下列情况能说明反应②已达平衡状态的是CD(填编号).
A.单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO
B.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变
C.在恒温恒容的容器中,混合气体的平均相对分子质量不再改变
D.在恒温恒压的容器中,NO的体积分数保持不变
(4)试分析高温下不利于反应③自发进行的原因因为该反应为气体体积减小的放热反应,即△H<0,△S<0.
(5)探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系,得到如图1所示的曲线.试分析实际化工生产中不采用高压的原因常压下NO的转化率已经较高,并且高压要增加成本.
(6)探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中$\frac{n(NO)}{n(CO)}$的比值、温度的关系,得到如图2所示的曲线.
①在X、Y、Z三点中,CO的转化率从大到小的顺序是Z>Y>X.
②若保持其他条件不变,请在图2中,画出温度为T2(T2<T1)时的变化趋势曲线.
14.“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍,科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法,连续产出了高热值的煤炭气,其主要成分是CO和H2.CO和H2可作为能源和化工原料,应用十分广泛.生产煤炭气的反应之一是:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)-131.4kJ.
(1)在容积为3L的密闭容器中发生上述反应,5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L,用H2O表示0~5miin的平均反应速率为0.002mol/(L•min).
(2)能说明该反应已达到平衡状态的是bd(选填编号).
a.v(C)=v(H2O)    b.容器中CO的体积分数保持不变
c.c(H2)=c(CO)        d.炭的质量保持不变
(3)若上述反应在t0时刻达到平衡(如图1),在t1时刻改变某一条件,请在图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化:
①缩小容器体积,t2时到达平衡(用实线表示);
②t3时平衡常数K值变大,t4到达平衡(用虚线表示).
(4)在一定条件下用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲酯:
Ⅰ.CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
Ⅱ.CO(g)+CH3OH(g)?HCOOCH3(g)
①反应①中CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图2所示.在不改变反应物用量的情况下,为提高CO的转化率可采取的措施是降温、加压;将甲醇从混合体系中分离出来.
②已知反应①中CO的转化率为80%,反应②中两种反应物的转化率均为85%,则5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯4.08kg.

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