Question

用铜片、银片设计成如图所示的原电池．以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）

A．电子通过盐桥从乙池流向甲池

B．铜导线替换盐桥，原电池将不能继续工作

C．开始时，银片上发生的反应是：Ag-e^-=Ag⁺

D．将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同

Answer 1

分析：A．电子不能通过电解质溶液；
B．换做铜线，乙池是原电池，甲池是电解电镀；
C．该原电池中，银作正极，正极上得电子发生还原反应；
D．铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜．

解答：解：A．原电池负极铜失电子，正极银得电子，电子从负极沿导线流向正极，电解质溶液通过离子的定向移动形成电流，所以电子不经过电解质溶液，故A错误；
B．铜线代替盐桥，乙池是原电池，甲池是电解池发生电镀，所以不是原来的装置反应原理，故B正确；
C．银片是原电池的正极，溶液中的银离子得到电子发生还原反应，电极反应是Ag⁺+e^-=Ag，故C错误；
D．铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池总反应都是发生了Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺；故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了原电池原理，明确原电池中正负极上发生的反应是解本题关键，注意电子不经过电解质溶液，为易错点．