实验室在适当温度下制备以下物质时生成的盐不符合事实的是( ) A.NaNO3和浓硫酸制HNO3:Na2SO4B.CaF2和硫酸制HF:CaSO4C.NaBr.乙醇和浓硫酸制C2H5Br:NaHSO4D.FeS和稀硫酸制H2S:FeSO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室在适当温度下制备以下物质时生成的盐不符合事实的是（　　）

A、NaNO₃和浓硫酸制HNO₃：Na₂SO₄

B、CaF₂和硫酸制HF：CaSO₄

C、NaBr、乙醇和浓硫酸制C₂H₅Br：NaHSO₄

D、FeS和稀硫酸制H₂S：FeSO₄

分析：A．NaNO₃和浓硫酸在微热条件下制HNO₃，反应得到NaHSO₄；
B．CaF₂和浓硫酸在加热条件下生成HF与CaSO₄；
C．反应温度不能太高，浓硫酸的浓度不能太浓，NaBr、乙醇和浓硫酸在制C₂H₅Br与NaHSO₄；
D．根据强酸制备弱酸解答．

解答：解：A．NaNO₃和浓硫酸在微热条件下制HNO₃，温度过高，硝酸容易分解，反应得到NaHSO₄，故A错误；
B．CaF₂和浓硫酸在加热条件下生成HF与CaSO₄，故B正确；
C．反应温度不能太高，浓硫酸的浓度不能太浓，否则会氧化得到溴单质，NaBr、乙醇和浓硫酸在制C₂H₅Br与NaHSO₄，故C正确；
D．硫化氢的酸性比较弱，在溶液中FeS和稀硫酸制H₂S与FeSO₄，故D正确，
故选：A．

点评：本题主要考查浓硫酸的性质、化学实验原理等，难度不大，侧重对基础知识的巩固考查．

练习册系列答案

ArR+HX；△H＜0（Ar表示苯基）．某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7℃），再利用Fridel-Crafts反应原理制备对叔丁基苯酚（熔点99℃）．反应流程及实验装置如下图所示：

试回答下列问题：
（1）请写出本实验过程中的两个主要化学反应方程式：

（CH₃）₃COH+HCl→（CH₃）₃CCl+H₂O

+（CH₃）₃CCl

+（CH₃）₃CCl

．
（2）有机层中加入饱和食盐水及饱和碳酸氢钠的作用可能是：

除去叔丁基氯粗产物中的HCl

．通过

蒸馏

操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯．
（3）若去掉该制备装置中的氯化钙干燥管，有可能导致的不良后果是（用化学方程式并配合文字说明）：

AlCl₃+3H₂O=Al（OH）₃+3HCl↑，催化剂三氯化铝水解变质

．
（4）叔丁基氯与苯酚反应时适当控制温度是很重要的．若反应过程中温度过高应用冷水浴冷却，否则可能导致的不良后果是：

反应放热使温度升高，且生成大量的HCl气体，若不及时冷却，叔丁基氯的蒸气易逸出而影响产率

．
（5）常温下叔丁基氯易于发生消去反应故实验中所用的必须现用现配，试写出叔丁基氯发生消去反应的化学方程式：

（CH₃）₃CCl→CH₂=C（CH₃）₂+HCl↑

．
（6）有时候最终产品对叔丁基苯酚不是白色而呈现紫色，你认为可能的原因是：

一部分苯酚被空气中的氧气所氧化

．

（2012?长宁区一模）Ⅰ．工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．
（1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na₂CO₃、②HCl（盐酸）③BaCl₂，这3种试剂添加的合理顺序是

③①②

（填序号）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为

③

．（填序号）（①饱和Na₂CO₃溶液 ②饱和K₂CO₃溶液 ③75%乙醇　④四氯化碳）
（2）如图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是

．

Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用受到广泛关注．
（1）SiCl₄可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为

SiCl₄+2H₂+O₂

SiCl₄+2H₂+O₂

．
（2）SiCl₄可转化为SiHCl₃而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3SiCl₄（g）+2H₂（g）+Si（s）?4SiHCl₃（g）
达平衡后，H₂与SiHCl₃物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H₂全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为

0.351

kg．
（3）实验室制备H₂和Cl₂通常采用下列反应：
Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H₂的装置

（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl₂的装置

（填代号）．
可选用制备气体的装置：

（4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气

134.4

m³（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）
某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO₃、MgSiO₃、CaMg（CO₃）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，回收其中镁的工艺流程如下：

沉淀物	Fe（OH）₃	Al（OH）₃	Mg（OH）₂
PH	3.2	5.2	12.4

Ⅲ．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有

适当提高反应温度、增加浸出时间

（要求写出两条）．
（2）滤渣I的主要成分是

Fe（OH）₃、Al（OH）₃

．
Mg（ClO₃）₂在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl₂+2NaClO₃→Mg（ClO₃）₂+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：

（3）将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO₃）₂．简述可制备Mg（ClO₃）₂的原因：

在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO₃）₂的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；

．
（4）按题（3）中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO₃）₂过程中，常伴有NaCl析出，原因是：

降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；

．除去产品中该杂质的方法是：

重结晶

．

实验室中用浓盐酸与制，再用和反应制少量漂白粉．已知和制漂白粉是放热反应，温度稍高即发生副反应：．现有三位同学设计的三套装置如图(U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过)：

(1)请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内．

a．不易控制反应速率

b．容易控制反应速率

c．有副反应发生

d．可防止副反应发生

e．容易污染环境

f．可防止污染环境

(2)请从甲、乙、丙三装置中，选取合理的组成部分(A、B、C、D、E、F、G)，组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序(按气流左到右方向)为________，在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，说明原因________________

（1）实验室制备纯碱（Na₂CO₃）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH₄HCO₃固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO₃晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na₂CO₃固体。

四种盐在不同温度下的溶解度（g / 100 g水）表

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH₄HCO₃	11.9	15.8	21.0	27.0	－①	－	－	－
NaHCO₃	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	－
NH₄Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

请回答：

①反应控制在30—35℃，是因为高于35℃NH₄HCO₃会分解，低于30℃则反应速率降低，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为；

②加料完毕，保温30分钟，目的________________________ ；

③静置后只析出NaHCO₃晶体的原因__________________________ ；

④过滤所得母液中含有NaHCO₃、NaCl 、NH₄Cl、NH₄HCO₃，加入适当试剂并作进一步处理，使 _________（填化学式）循环使用，回收得到NH₄Cl晶体。

（2）我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，使其更加先进，被称为侯德榜制碱法，生产流程为：

⑤沉淀池中反应的化学方程式： _______-_______ __ ；

⑥检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为：。

⑦循环(I)中应该加入或通入物质的化学式为。

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