Question

（2012?南京模拟）实验室一般用回收的粗铜屑（含少量Cu₂O）与H₂SO₄、HNO₃混合稀溶液反应制备CuSO₄?5H₂O晶体，反应可在如图所示装置中进行．
回答下列问题：
（1）C装置的作用是

起到安全瓶的作用，防止D中溶液倒吸到反应装置B中

．
（2）D装置中的NaClO-NaOH混合溶液用来吸收无色尾气，吸收液与尾气发生反应的离子方程式为

3ClO^-+NO+2OH^-═3Cl^-+2NO₃^-+H₂O

．
（3）准确称取上述粗铜屑（设仅含Cu和Cu₂O）3.28g，与足量稀硝酸充分反应，得到无色气体672.0mL（标准状况下）．计算样品中Cu单质的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）．

Answer 1

分析：（1）根据C装置防止D中溶液倒吸到反应装置B中进行分析；
（2）次氯酸根离子具有氧化性，将一氧化氮氧化成了硝酸根离子；
（3）设含铜的物质的量为xmol，氧化亚铜的物质的量为ymol，根据质量关系和电子守恒列式计算出铜的物质的量，再计算出铜的质量分数．

解答：解：（1）反应中装置B内压强减小，容易将C中液体倒吸入装置B中，所以C起到了安全瓶的作用，
故答案为：起到安全瓶的作用，防止D中溶液倒吸到反应装置B中；
（2）由于次氯酸根离子具有氧化性，将一氧化氮氧化成了硝酸根离子，反应的离子方程式为：3ClO^-+NO+2OH^-═3Cl^-+2NO₃^-+H₂O，
故答案为：3ClO^-+NO+2OH^-═3Cl^-+2NO₃^-+H₂O；
（3）产生一氧化氮气体的物质的量为：0.03mol
设含铜的物质的量为xmol，氧化亚铜的物质的量为ymol，
   64x+144y=3.28g，
   2x+2y=0.03×3
  解得x=0.04mol，y=0.005mol，
铜单质的质量分数为：

0.04×64

3.28

=0.78，
答：样品中Cu单质的质量分数为0.78．

点评：本题考查了用粗铜屑制取硫酸铜晶体方法，主要考查了仪器的作用、离子方程式的书写及铜质量分数的计算，本题难度不大．