Question

某溶液100mL，其中含硫酸0.01mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为（　　）

A．0.02mol

B．0.01mol

C．0.015mol

D．无法计算

Answer 1

根据公式n=

m

M

，n（Cu）=

1.92g

64g/mol

=0.03mol，
    H₂SO₄ ═2H^+₊SO₄^2-
   0.01mol 0.02mol
     HNO₃ ═H⁺+NO₃^-
0.04mol  0.04mol  0.04mol
溶液中n（H⁺）=0.02mol+0.04mol=0.06mol，n（NO₃^-）=0.04mol，
将1.92g铜粉投入到100mL，含硫酸0.01mol，硝酸0.04mol溶液中，发生如下反应：
  3Cu+8HNO₃═3 Cu （NO₃）₂+2NO↑+4H₂O  
该反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3 Cu ²⁺+2NO↑+4H₂O 
                       3    8                2
                 0.03mol   0.06mol           n（NO）
0.03mol 铜若全部反应，

3

8

=

0.03mol

n(H+)

   n（H⁺）═0.08mol＞0.06mol 该反应中铜过量．
按氢离子计算，则

8

2

=

0.06mol

n(NO)

，解得n（NO）=0.015mol，
故答案为：C．