题目内容
设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、1L 1mol?L-1的Na2CO3 溶液中含有CO32-的数目为NA |
| B、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
| C、一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数一定为0.1NA |
| D、1mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．碳酸钠溶液中，碳酸根离子部分水解，导致溶液中碳酸根离子数目减少；
B．缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；
C．钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.1mol电子；
D．稀硝酸足量，1mol铁完全反应失去3mol电子．
B．缺少氢氧化钠溶液的体积，无法计算溶液中氢氧根离子的数目；
C．钠为1价金属，2.3g钠的物质的量为0.1mol，完全反应失去0.1mol电子；
D．稀硝酸足量，1mol铁完全反应失去3mol电子．
解答：
解：A．1L 1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有溶质碳酸钠1mol，由于碳酸根离子部分水解，溶液中碳酸根离子的物质的量小于1mol，含有CO32-的数目小于NA，故A错误；
B．没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算该氢氧化钠溶液中含有的氢氧根离子数目，故B错误；
C．2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，失去的电子数一定为0.1NA，故C正确；
D．Fe与足量的稀HNO3反应生成铁离子，1mol铁失去3mol电子，转移了3NA个电子，故D错误；
故选C．
B．没有告诉氢氧化钠溶液的体积，无法计算该氢氧化钠溶液中含有的氢氧根离子数目，故B错误；
C．2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反应失去0.1mol电子，失去的电子数一定为0.1NA，故C正确；
D．Fe与足量的稀HNO3反应生成铁离子，1mol铁失去3mol电子，转移了3NA个电子，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，选项B为易错点，注意缺少溶液体积．
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是（ ）
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| ||||
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|
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