Question

为了测定某铜、银合金的成分，将30.0合金溶于80mL 13.5mol·L^－1的浓HNO₃中待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标况)，并测得溶液的pH＝0．假设反应后溶液的体积为80mL，试算：

(1)被还原硝酸的物质的量．

(2)合金中银的质量分数．

Answer 1

答案：
解析：

解析： 　　本题中的浓HNO3在反应中会逐渐变稀使得不易从方程式中得出有关物质的各种量的关系．可根据HNO3中N元素守恒来求解．图示 　　解法： 　　(1)被还原的HNO3的物质的量＝ 　　＝0.3(mol) 　　(2)pH＝0，＝1mol·L－1 　　参加反应的硝酸(13.5－1)×0.08＝1(mol) 　　设合金中Ag为x(g) 　　×1＋×2＝1－0.3　　x＝10.8(g) 　　Ag％＝×100％＝36％