Question

（10分）某学生为了探究铁与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的铁粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（气体体积为标准状况下测定的体积）

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大               ，

原因是                                               。

（2）哪一段时段的反应速率最小             ，原因是                            。

（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不影响产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填编号）                          。

A．蒸馏水      B．NaOH溶液      C．Na₂CO₃溶液      D．CuSO₄溶液

（4）2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为                      。

 

Answer 1

【答案】

（1）2～3（1分）  锌与盐酸反应放出热量，温度升高，速率加快（2分）

（2）4～5（1分） 盐酸浓度太小，使反应减慢（2分）

（3）AD（2分）  （4）0.1 mol·L^-1·min^-1（2分）

【解析】