题目内容
0.1mol·L-1 NaOH和0.1mol·L-1 NH4Cl溶液等体积混合后，离子浓度大小正确的次序是
- A.c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
- B.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
- C.c(Na+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
- D.c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
B
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A、B、C三种非金属元素的质子数之和为16，它们的单质在一定条件下两两化合可以生成三种常见的化合物D、E、F．D、F的一个分子中只含有10个电子，常温下D是一种液体，E是一种无色的气体．
向100mL 0.1mol?L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液．随着 Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（ ）| A、a点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓ | B、b点消耗Ba（OH）2溶液体积为200mL | C、从a→b、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为：NH4++OH-=NH3?H2O Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O | D、沉淀的质量：a点＞c点 |