Question

【题目】W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数都是1,Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍，且X与Z同主族。由此可知：

(1)写出元素符号：W为_________，Z为_________

(2)W2X是由_________键组成的分子，其电子式为_________

(3)写出Y的最高价氧化物对应水化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_________

Answer 1

【答案】H S (极性)共价键 H++OH-=H2O

【解析】

Y和W的最外层电子数都是1，且Y为金属元素，Y元素之前至少有两种主族元素，而Li元素之前只有H一种非稀有气体元素，所以Y为Na元素，则W为H元素；Z的原子序数比Y大，则Z也是第三周期元素，X为第二周期元素，X与Z同主族，设X的质子数为a，则Y的质子数为a+8，所以有11+a+8=3(a+1)，解得a=8，所以X为O元素，Y为S元素。

(1)根据分析可知W为H，Z为S；

(2)W2X为H2O，是由氧原子和氢原子之间的极性共价键组成的分子，电子式为；

(3)Y为钠元素，Z为硫，对应的最高价氧化为对应的水化物分别为氢氧化钠和硫酸，二者发生中和反应，反应的离子方程式为H++OH-=H2O。