题目内容
2．下列关于有机物的说法正确的是（ ）| A． | 实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为：先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸 | |
| B． | 蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物 | |
| C． | 可用金属钠区分乙酸、乙醇和苯 | |
| D． | 石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化 |
分析 A．加入酸液时，应防止酸液飞溅；
B．蔗糖和葡萄糖结构不同；
C．乙酸、乙醇都可与钠反应，但反应速率不同，苯与钠不反应；
D．煤的气化为化学变化．
解答 解：A．实验室制硝基苯，先加苯，再加浓硝酸，最后加浓硫酸，可防止液滴飞溅，故A错误；
B．蔗糖和葡萄糖结构不同，蔗糖为非还原性糖，葡萄糖含有醛基，具有还原性，不是同系物，故B错误；
C．乙酸、乙醇都可与钠反应，但反应速率不同，乙酸反应较剧烈，苯与钠不反应，可鉴别，故C正确；
D．煤的气化为碳和水反应生成一氧化碳和氢气的过程，为化学变化，故D错误．
故选C．
点评 本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点和常见题型，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．
练习册系列答案
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12．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 由Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑可知，酸性H2SiO3＞H2CO3 | |
| B． | 氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中 | |
| C． | 向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解 | |
| D． | 瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化NaOH固体的装置 |
10．在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出的CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：
（1）该合成路线对于环境保护的价值在于减少烟道气中二氧化碳排放到空气中造成温室效应．
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-；．
（3）CH3OH（l）、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9KJ/mol．
（4）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实．
2CO2（g）+6H2（g），CH3CH2OH（g）+3H2O（g）；下列叙述正确的是acd．
a．使用催化剂可能大大提高生产效率
b．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
c．充入过量CO2气体可提高H2的转化率
d．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
（5）在一定体积的密闭容器中，CO2和H2也可以进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g），
其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
回答下列问题：
①该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变 C．v（H2）正=v（H2O）逆
D．c（CO）=c（H2） E．混合气体的密度保持不变 F．混合气体的平均相对分子质量保持不变
③在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2mol/L，c（H2）为 1.5mol/L，c（CO） 为 1mol/L，c（H2O） 为 3mol/L，则下一时刻，反应向逆向移动（填“正向”“逆向”或“不”）．
（1）该合成路线对于环境保护的价值在于减少烟道气中二氧化碳排放到空气中造成温室效应．
（2）15～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-；．
（3）CH3OH（l）、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9KJ/mol．
（4）据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实．
2CO2（g）+6H2（g），CH3CH2OH（g）+3H2O（g）；下列叙述正确的是acd．
a．使用催化剂可能大大提高生产效率
b．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
c．充入过量CO2气体可提高H2的转化率
d．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
（5）在一定体积的密闭容器中，CO2和H2也可以进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g），
其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
| T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
①该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变 C．v（H2）正=v（H2O）逆
D．c（CO）=c（H2） E．混合气体的密度保持不变 F．混合气体的平均相对分子质量保持不变
③在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2mol/L，c（H2）为 1.5mol/L，c（CO） 为 1mol/L，c（H2O） 为 3mol/L，则下一时刻，反应向逆向移动（填“正向”“逆向”或“不”）．
17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 | |
| B． | 将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅 | |
| C． | 向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 | |
| D． | 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 |
14．查阅相关文章知道，用于测定磷含量的试剂是铝酸铵，化学式为（NH4）2MoO4，请问铝酸铵中铝（Mo）元素化合价为（ ）
| A． | +6 | B． | +5 | C． | +4 | D． | +3 |
11．下列物质中锰元素的化合价最高的是（ ）
| A． | MnO2 | B． | MnCl2 | C． | K2MnO4 | D． | KMnO4 |
12．等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为3：4，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）
| A． | 甲、乙中都是铝过量 | B． | 甲中铝过量，乙中碱过量 | ||
| C． | 甲中酸过量，乙中铝过量 | D． | 甲、乙中都是铝不足 |