Question

【题目】肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：N2H4+2H2O2===N2+4H2O。下列说法正确的是

A. 11.2LN2中含电子总数为7×6.02×1023

B. 3.2gN2H4中含有共价键的总数为6×6.02×1022

C. 标准状况下，22.4LH2O2中所含原子总数为4×6.02×1023

D. 若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为2×6.02×1022

Answer 1

【答案】D

【解析】A、没有指明是否是标准状况，无法计算物质的量，故错误；B、1molN2H4中含有共价键的物质的量5mol，即3.2gN2H4中含有共价键3.2×5/32mol=0.5Mol，故错误；C、标准状况下，H2O2不是气体，故错误；D、生成4mol水时，转移电子物质的量为4mol，因此生成3.6g水时转移电子物质的量为3.6×4/(18×4)mol=0.2mol，故正确。