Question

用1L 1.0mol?L^-1 NaOH溶液吸收0.8mol CO₂，所得溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-的浓度之比约是（　　）

• A、1：3
• B、1：2
• C、2：3
• D、3：2

Answer 1

分析：氢氧化钠的物质的量=1.0mol/L×1L=1mol，当n（NaOH）：n（ CO₂）≥2，二者反应生成碳酸钠，当n（NaOH）：n（ CO₂）≤1时，二者反应生成碳酸氢钠，但2＞n（NaOH）：n（ CO₂）＞1时，二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为1mol：0.8mol=5：4，则二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，根据原子守恒分析解答．

解答：解：氢氧化钠的物质的量=1.0mol/L×1L=1mol，当n（NaOH）：n（ CO₂）≥2，二者反应生成碳酸钠，当n（NaOH）：n（ CO₂）≤1时，二者反应生成碳酸氢钠，但2＞n（NaOH）：n（ CO₂）＞1时，二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为1mol：0.8mol=5：4，则二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，
设碳酸钠的物质的量是x，碳酸氢钠的物质的量是y，
根据碳原子守恒得x+y=0.8①
根据钠原子守恒得：2x+y=1②，
根据①②得x=0.2  y=0.6，
所以CO₃^2-和HCO₃^-的浓度之比=0.2mol：0.6mol=1：3，
故选A．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意从原子守恒的角度分析．