Question

用1L 1.0mol?L-1NaOH溶液吸收17.92L CO₂（标准状况）后溶液体积不变．求所得溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量浓度．
（已知可能的反应为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃）

Answer 1

分析：根据n=cV计算氢氧化钠的物质的量，根据n=

V

Vm

计算二氧化碳的物质的量，令溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠离子、碳原子守恒列方程计算x、y的值，再根据c=

n

V

计算CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量浓度．

解答：解：1L 1.0mol/LNaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为1L×1.0mol/L=1mol，
17.92L CO₂（标准状况）的物质的量为

17.92L

22.4L/mol

=0.8mol，
令溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠离子、碳原子守恒列方程，则：

2x+y=1 x+y=0.8

，
解得：x=0.2，y=0.6
故溶液中c（CO₃^2-）=

0.2mol

1L

=0.2 mol/L，c（HCO₃^-）=

0.6mol

1L

0.6 mol/L，
答：CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.6mol/L．

点评：本题考查混合物的有关计算、物质的量浓度计算等，难度不大，注意利用守恒思想进行的计算．