Question

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

• A． CO₂通过Na₂O₂使其增重b g时，反应中转移电子数为bN_A/44
• B． 18 g D₂O中含有质子的数目为N_A
• C． 12 g C₃H₆ 与 16 g C₂H₄的混合物完全燃烧，可生成CO₂分子数为2 N_A
• D． 0.1 mol AlCl₃完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成 0.1 N_A个胶粒

Answer 1

分析 A．根据质量差计算出生成的氧气的物质的量及转移的电子数；
B．重水的摩尔质量为20g/mol，18g重水的物质的量为0.9mol，重水中含有10个质子、10个电子；
C．依据$n=\frac{m}{M}$计算即可；
D．胶体为许多分子的聚合体．

解答 解：A.2mol二氧化碳与过氧化钠反应生成1mol氧气，固体的质量增加56g，固体质量增加bg，生成的氧气的物质的量为：1mol×$\frac{b}{56}$，转移的电子的物质的量为$\frac{b}{56}$×2=$\frac{b}{28}$mol，故A错误；
B.18g重水的物质的量为0.9mol，0.9mol重水中含有9mol质子、9mol电子，含有的质子数和电子数均为9N_A，故B错误；
C．12g C₃H₆完全燃烧产生二氧化碳的物质的量n=$\frac{12g}{42g/mol}×3$=$\frac{6}{7}$mol，16 g C₂H₄完全燃烧产生二氧化碳的物质的量n=$\frac{16g}{28g/mol}$×2=$\frac{8}{7}$mol，两者的和=$\frac{6}{7}+\frac{8}{7}$=2mol，故C正确；
D．氢氧化铝胶粒是许多氢氧化铝微粒的聚集体，故0.1molAlCl₃完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成胶粒数小于0.1N_A，故D错误，故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．