题目内容
某实验小组的同学为探究铁及其化合物的性质，进行了如下实验，请按照要求回答下列问题：
（1）甲同学为了探究铁与水是否反应，先向一只试管中加入少量还原铁粉和适量蒸馏水，观察现象；然后再将其加热，观察现象．根据上述实验，得出的结论是
（2）乙同学在一块覆满铜的绝缘板上，用熔化的蜡写了个字，待蜡凝固后，将绝缘板浸没在盛有FeCl3溶液的小烧杯中，再将小烧杯放入盛有热水的大烧杯中．一段时间后，用镊子取出绝缘板，用水冲洗后除去蜡，发现只有字迹处留有亮红色的铜．实验中热水的作用是
（3）丙同学想利用FeCl3溶液、铁棒、碳棒、导线、烧杯、电流计（用“
”表示），设计一套原电池装置，并验证有电流产生，请帮他在图2方框内补充全装置简图（要求标注正、负极及其材料和电解质溶液名称）．（4）丁同学利用如图1装置，进行铝热反应的实验．若生成a g铁，至少需要还原剂的物质的量为
（2）石蜡对铜起到保护作用，没被保护的铜浸没在FeCl3溶液中被Fe3+氧化为铜离子，温度升高化学反应速率加快；
（3）自发的氧化还原反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，因此铁棒作负极，碳棒作正极，电解质溶液为氯化铁溶液；
（4）由铁的质量求出物质的量，根据Fe2O3+2Al
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湿棉花在加热时能够提供水蒸气，
故答案为：铁不能与冷水、热水反应；为反应提供水蒸气；3Fe+4H2O（g）
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（2）温度升高化学反应速率加快，因此实验中热水的作用是加快化学反应速率，Fe3+与Cu发生反应生成铜离子和亚铁离子，离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Fe3+作氧化剂，
故答案为：加快化学反应速率；氧化；
（3）自发的氧化还原反应为：2Fe3++Fe=3Fe2+，因此铁棒作负极，碳棒作正极，电解质溶液为氯化铁溶液，因此装置图为
，故答案为：
；（4）Fe的物质的量为n（Fe）=
| ag |
| 56g/mol |
| a |
| 56 |
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| a |
| 56 |
| a |
| 56 |
故答案为：
| a |
| 56 |
（16分）某实验小组用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，设计装置图如下图所示：
A B C D
（1）A是氯气发生装置（省略未画），制备Cl2的化学反应离子方程式是 ，A装置除了酒精灯、圆底烧瓶外还用到的玻璃仪器有 。
（2）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，则在C装置中发生的化学反应方程式为
。
（3）同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成，于是开始探
究该条件下不能生成氯气的原因。
①提出合理假设
假设1：H＋的浓度不够大；
假设2： ；
假设3：_________________________ _ 。
②设计实验方案，进行实验。在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂：蒸馏水、浓H2SO4、NaCl固体、MnO2固体、1mol/L稀盐酸、1mol/LAgNO3溶液、淀粉－KI溶液
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实验步骤 |
预期现象与结论 |
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步骤1：取少量1mol/L稀盐酸于试管A中，加入少量MnO2，
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步骤2：取少量1mol/L稀盐酸于试管B中，加入少量MnO2，
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