题目内容

（1）0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为 __________。

（2）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O g。

（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为。

(4 )今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、H^＋、Mg²^＋、Ba²^＋、CO₃²^－、SO₄²^－，现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol。

②第二份加足量Ba(NO₃)₂溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g。

根据上述实验回答：

（a）原溶液中一定不存在的离子是_______________________。

（b）原溶液中可能存在的离子是_______________________。

（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度________________。

【答案】

（前三题每空3分）

（1）1．5 mol/L

　　(2) 125 2.5

(3) 6:3:2

(4) Ba²^＋、CO₃²^－K^＋、Mg²^＋0.2 mol/L（每空2分）

【解析】

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（1）0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为

1.5mol/L

．
（2）在

125

mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O

2.5

g．
（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为

6：3：2

．
（4 ）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO₃）₂溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（a）原溶液中一定不存在的离子是

Ba²⁺、CO₃^2-

．
（b）原溶液中可能存在的离子是

K⁺、Mg²⁺

．
（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度

0.2mol/L

．

相同温度下，在四个密闭容器中发生可逆反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质的物质的量（mol）	达平衡时体系的变化
I₂	H₂	HI
①	1	3	0	放出热量：Q₁=23.15kJ
②	0.8	2.8	0.4	平衡时碘化氢的体积分数为20%
③	0	4	4
④	2	3	0

（1）下列叙述正确的是

A．四个容器中反应的平衡常数相等

B．反应的热化学方程式为：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g) △ H =23.15kJ/mol

C．平衡时，容器④中H₂的转化率高于① D、容器②中达平衡时放出的热量Q₂<23.15kJ

E、达到平衡后若将容器①的体积变为0.25 L，H₂的转化率提高

（2）该温度下，在容积为1L密闭容器③中发生反应建立平衡，若达到平衡所需的时间为2min，则平均反应速率v(HI)= ，该温度下，反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常数 K= 。

（3）平衡常数K只受温度的影响，与浓度、压强等因素无关，故可利用平衡常数来判断平衡是否移动及移动的方向。例如，若③为一个装有可移动活塞的容器，上述平衡达成后用外力将活塞向内推至容积为0.5L并恢复原温度，则由于

，

可判断平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

（4）如果保持温度和压强不变，向③的平衡体系中加入1.6molI₂，平衡将（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，理由是。

L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂Og．
（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为．
（4 ）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO₃）₂溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（a）原溶液中一定不存在的离子是．
（b）原溶液中可能存在的离子是．
（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度__．

（1）0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为______．
（2）在______mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O______g．
（3）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为______．
（4 ）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO₃）₂溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（a）原溶液中一定不存在的离子是______．
（b）原溶液中可能存在的离子是______．
（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度______．

（1）0.5L 0.5mol/L FeCl₃溶液中的Cl^-的物质的量浓度为    ．
（2）在    mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶质；配制50mL 0.2mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O    g．
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（4 ）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加入足量NaHCO₃溶液后，收集到气体0.03mol．
②第二份加足量Ba（NO₃）₂溶液充分反应后过滤干燥，得干燥沉淀4.66g．
根据上述实验回答：
（a）原溶液中一定不存在的离子是    ．
（b）原溶液中可能存在的离子是    ．
（c）请计算出原溶液中一定存在的阴离子的物质的量浓度    ．

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