Question

14．关于下列四个图象的说法中正确的是（　　）

• A． 图①表示可逆反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）中的△H大于0
• B． 图②是石墨为电极电解氯化钠稀溶液，阴、阳两极产生气体体积之比一定为1：1
• C． 图③表示25℃，0.1 mol•L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L^-1 NaOH溶液，pH随加入酸体积的变化
• D． 图④表示2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0 正、逆反应平衡常数K随温度的变化

Answer 1

分析 A、图象中反应物能量高于生成物能量，反应前后能量守恒；
B、惰性电极电解氯化钠稀溶液，发生的反应先为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；后为2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O₂↑+2H₂↑，根据化学方程式计算分析判断；
C、酸碱中和的时候pH会突变；
D、该反应为放热反应，温度升高，平衡向着逆向移动，K（逆）增大、K（正）减小．

解答 解：A、图象中反应物能量高于生成物，反应为放热反应，△H＜0，故A错误；
B、惰性电极电解电解氯化钠稀溶液发生的反应先为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；后为2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$O₂↑+2H₂↑；阴极生成单质为氢气，阳极生成单质先析出氯气，后析出O₂；一定时间内，两电极产生单质的物质的量之比不一定为1：1，故B错误；
C、用0.1 mol•L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L^-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化，pH会突变，故C错误；
D、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K（逆）会增大，而K（正）会减小，图象中变化与实际上的变化相符，故D正确；
故选：D．

点评 本题以图象与中和滴定、化学平衡、能量变化、电解池等知识，题目难度中等，注意抓住图象的“形变神不变”对图象进行分析，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．